陕西省汉中市宁强县巴山中学高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省汉中市宁强县巴山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同参考答案：B略2.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe参考答案：C略3.如图，曲线为可逆反应△H＞0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数

B、，y轴指B的质量分数

C、，y轴指A的转化率

D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略4.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：A略5.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是A、浓硫酸具有脱水性

B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性

D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低参考答案：A6.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C7.（4分）用单线桥表示（1）中电子的转移情况，用双线桥表示（2）中化合价升降及电子转移情况。

（1）Fe2HCl=FeCl2+H2↑（2）2KClO3

2KCl＋3O2↑

参考答案：略略8.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：BA、电池放电电流是从电池的正极到负极的，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极,，故A正确；B、铜的还原性小于铁的，即铁的化学性比铜活跃，故B错误；C、这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜，小于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出.，故D正确；故选B。9.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径大小：Na＞N＞O

D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3参考答案：D10.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（

）

A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略11.已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2，充分反应后达平衡时，放热Q1kJ。则下列关系式可能正确的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正确参考答案：C略12.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2参考答案：C略13.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。14.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C15.关于氢键的下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是

，反应的化学方程式

．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式

，碳酸氢钠不反应．参考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不反应，以此解答该题．【解答】解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸氢钠不反应，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．18.完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：_________________________________________________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_________________________________________________________。（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：_________________________________________________________。参考答案：19.写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应_________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+

(2)Cu2+＋SO4