四川省广元市剑州中学高三化学上学期摸底试题含解析

四川省广元市剑州中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（

）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：答案：B2.下列关于硅的叙述错误的是（）A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维参考答案：A略3.下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4.

参考答案：C5.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略6.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略7.下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略8.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略9.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。10.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂

参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B.SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。

【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。11.下列措施不符合节能减排的是（

）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。12.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1参考答案：B略13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL浓度为1．0mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C略14.（2002·京皖蒙卷）15.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（）A.甲分子中C的质量分数为40%B.甲在常温常压下为无色液体C.乙比甲的沸点高

D.乙和甲的最简式相同参考答案：B略15.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．在一定条件下可以发生消去反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。（4）

复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

（4）

（5）偏高II．

实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为

。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。充电过程中，H+向

迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为

。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=

。②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）。A．加入催化剂

B．降低温度

C．缩小容器体积

D．增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

。参考答案：（14分）（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)

△H=－2710.2kJ·mol－1

（2分。其它合理答案也给分）（2）阴极区（2分）

V3+＋e－＝V2+

（2分）（3）

（2分）

不

（2分）

B（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

（2分）

略18.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有

的洗气瓶。若

则晶体中含Na2CO3杂质。【问题讨论】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是___

_。（写一个）（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。（结果保留4位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）

参考答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气）

（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质

不合理

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若（高锰酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，

（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（其他合理答案均给分）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③0.9750略19.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是

．（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是

．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误