安徽省淮南市桂集中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省淮南市桂集中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

（）

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱参考答案：B略2.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH===2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（

）A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C略3.．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(

)

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：C略4.下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4

B．干燥Cl2

C．转移溶液

D．蒸发食盐水参考答案：A略5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(

)

A.Fe

B.Na

C.Mg

D.Al

参考答案：A略7.下列离子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–参考答案：B8.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。9.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.X生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2D.X、Y、Z的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、X的生成速率与Z的分解速率在反应的任何时刻都不相等，不能判断为平衡状态，错误；B、在反应的任何时刻都有单位时间生成amolX，同时生成3amolY，不能判断为平衡状态，错误；C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2的状态不一定是平衡状态，错误；D、只有在平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化，正确，答案选D。

10.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

）A、Cu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOH

B、NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HClC、NaOH+HCl与NaOH+CH3COOH

D、BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D11.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③参考答案：A12.（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。③反应不剧烈，产生无色气体。④有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象

(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。(3)实验结论是_____________________________________________________________。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。参考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）(4)减小

减弱

金属性（各1分，共3分）

略13.下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A14.分析发现，日本福岛某农场菠菜叶含有的碘的一种放射性同位素

I，该同位素的原子核内中子数是(

)A.53

B.78

C.131

D.184参考答案：B略15.下列变化过程中，属于放热反应的是（

）①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案：B分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为

，步骤③中反应的化学方程式为

。（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量。（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有

，需用量筒量取该浓硫酸

mL。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）过滤

灼烧（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分）

27.2mL（4）0.07a试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe2＋的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,产生的红褐色悬浊液是Fe(OH)3悬浊液，再经过过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量等操作得到a克氧化铁固体。(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步骤③中反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。（3）实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶，98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根据铁原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160则每片补血剂含铁元素的质量(a/80)×56÷10=0.07a三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误，请指出是__

__处(用字母表示)。(2)B装置的作用是__

__，C装置中需要加入__

_。(3)写出A中发生反应的离子方程式__

__，写出D中发生反应的化学方程式__

_。(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为

。参考答案：(1)__B__(2)__除去氯气中的氯化氢__

__浓硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B装置是除去氯气中杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择装有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性．可以用装有浓硫酸的装置C除去氯气中的水蒸气。(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(标准状况)氯气的物质的量为＝0.15mol；依据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，参加反应的氯化氢为4mol时，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则生成0.15mol氯气时，有0.3mol氯化氢被氧化。18.．在标准状况下，（a）4gH2

（b）11．2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）______①________，含原子数最多的是