广东省阳江市白沙中学高三化学测试题含解析

广东省阳江市白沙中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚参考答案：D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.

纯碱溶液去油污

B.

铁在潮湿的环境下生锈C.

加热氯化铁溶液颜色变深

D.

浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：答案：B考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。3.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略4.如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是

（

）

选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液参考答案：B略5.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。6.下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略7.2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有关推断正确的是

（

）

A．溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反应中作氧化剂

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D．南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O参考答案：答案：C8.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（

）（不考虑四种溶液之间的相互反应）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液参考答案：C略9.下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：A略10.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑参考答案：B略11.下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023C．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度不同D．配制0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)参考答案：C略12.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正确；选A。13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（

）A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案：D试题解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；

C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；

D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）的阴极保护法，故D正确。14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LB、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC、标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAD、含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA参考答案：CA、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4LH2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于3NA，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得Cl2的分子数小于NA，故D错误。15.参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

，简述你的理由(不需写出方程式)

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末

，写出发生反应的离子方程式：

、

、

。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。

（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、3%的H202溶液。

参考答案：（17分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原成Fe2+。（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每空2分）（4）9（b-a/a×100%(2分)（5）取样品少量于试管中，加入足量稀硫酸溶解，过滤，取滤液少量于试管中，滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，否则没有Fe2+。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学--选修3物质结构与性质四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_

____、_______;a分子的立体结构是____________;(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。参考答案：略18.一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是________；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为____，阴离子周围距离最近的阳离子数____。（4）已知该晶体的密度是dg·cm3，则该晶胞的体积是___________。（只列算式）参考答案：（1）4、8

（2）CaF2

（3）8、4

（4）（4×78）／（dNA）略19.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为

．（2）化合物丙的结构简式为

．（3）写出A+B→甲的化学方程式

．（4）试剂X是

，乙→丙的反应类型是

．（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．参考答案：（1）碳碳双键和羧基；（2）；（3）CH3CHO++H2O；（4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液