广东省东莞市宏伟中学高二化学下学期摸底试题含解析

广东省东莞市宏伟中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A2.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（

）。A．

B．C．

D．参考答案：

A略5.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 ()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。6.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和醋酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量不相同参考答案：AD略7.下列叙述正确的是（

）

A.95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D.pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略8.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B．不符合反应客观事实；C．次氯酸为弱电解质，不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．10.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为

()A．35.5∶108

B．16∶207C．8∶1

D．108∶35.5参考答案：C由于Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO42－形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（

）A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a参考答案：D略12.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：C略13.下列各组元素性质的递变情况错误的是(

)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C略14.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式为：

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电参考答案：D略15.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

但此实验的不足之处是

。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为

实验现象为

有关反应方程式为

参考答案：

(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为：在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。

有关反应方程式为：略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1molCH4生成，则有

molσ键和

molπ键断裂。（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为

。Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=

。III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42-比HgI42-更

（填“稳定”或“不稳定”），因为

。参考答案：(1)6、2（各1分）

（2）sp2（2分）

（3）bc（2分，各1分）

（4）分子晶体

5（各2分）

（5）不稳定（1分），Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分）18.（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的

（选填“阴”或“阳”，下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为

KI—淀粉溶液会变

色。（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为

（4）该电解反应方程式为

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为 A.铜棒

B.铁棒

C.钠块参考答案：（12分）（1）阴（2分）