福建省泉州市南安第二中学高三化学摸底试卷含解析

福建省泉州市南安第二中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。2.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略3.下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素参考答案：C略4.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2参考答案：C【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。答案选C。【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。5.下列离子方程式正确的是（

）

A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C略6.关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．7.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．9.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A10.2010年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（

）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：C略11.下列各项表述与示意图一致的是（

）

A．图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化

B．图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系

C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系

D．图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系参考答案：B略12.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。A．A与C可形成离子化合物B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A<B<CD．B的氧化物可能含有共价键参考答案：D略13.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略14.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用参考答案：A【详解】A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A正确；B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D.地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。故选A。15.下列实验可实现鉴别目的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因②

乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）【物质结构与性质】过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为

▲

，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为

▲

。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于

▲

晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为

▲

。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

▲

。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

▲

。参考答案：（12分）（每空2分）（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－略18.CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为

。②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为

。⑵联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是

（填元素名称）。②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为

。③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有

、

。

图1

图2⑶CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式：

。参考答案：⑴①2CO＋O2＋4OH－＝2CO32-＋2H2O②CO＋O2―－2e－＝CO2⑵①氢、钠②增大

1mol③使氢氧化铜分解

降低联氨的溶解度促使其从溶液中逸出⑶4CO＋2SO24CO2＋2S2

(1)①CO、O2作燃烧电池生成CO2，由于KOH作电解质，所以最终产物为K2CO3。②d极：CO→CO2，固体电解质传导O2－，利用O2－平衡电荷配平。(2)①由图示可知，N2H4中氮显－2价，NH3中氮显－3价，N2中显0价，化合价变化，Cu2O、Cu(NH3)2+中铜均显+1价，Cu(NH3)42+、CuO中铜均显+2价；NaClO作氧化剂，+1价氯被还原为－2价，O2作氧化剂，被还原为－2价，化合价没有变的只有H和Na元素。②通氧气发生反应：4Cu(NH3)2++O2+

8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH－+6H2O，碱性增强。③由图示可知，加入NaClO后，最终产物为CuO，80℃可使Cu(OH)2分解，N2H4以气体逸出。(3)由图示，取40℃时可知，反应物分别减少1mol、2mol，此时生成物分别增加0.5mol、2mol，由碳元素守恒，可得CO减少的量等于CO2物质的量的增多，有4CO+2SO2→4CO2+S-x，由原子守恒有x=2。19.Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要