四川省成都市玉石乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省成都市玉石乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.2molCH4的质量为(

)A．1.6g

B．3.2g

C．5.6g

D．8g参考答案：B略2.下列有关能量转换的说法正确的是（

）A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2

是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源参考答案：D试题分析：A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C错误；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。3.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（

）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥参考答案：B硝酸能电离出1个氢离子，属于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是纯净物，硝酸易挥发，选项①③⑤⑥正确，答案选B。4.

下列叙述不正确的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同C.C4H9Br的同分异构体有3种D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略5.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（

）

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：B略6..以下不能作为元素周期表的编排依据的是

A.电子层数

B.原子序数

C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略8.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略9.引起酸雨的污染物质是

(

)A．CO2、NO2B．CO2、SO2C．SO2、NO2D．氟利昂、NO2参考答案：C略10.在铁制品上镀锌，以下方案设计正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：C11.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿----电子轨道理论

B.卢瑟福----量子力学模型C.波尔----行星绕太阳模型

D.汤姆逊----葡萄干面包模型参考答案：D略12.意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是（）A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64gC．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物参考答案：C考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量．分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物．解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol．13.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选D．14.下列说法正确的是A.

SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.

SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.

因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.

CO2通入水玻璃中可得硅酸参考答案：DA．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。15.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的

；（2）向试管中加入一定量的固体药品_______________，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；目的是：

（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为

；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是

。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

。参考答案：（一）（1）气密性（2）CaCO3颗粒

排出试管中的空气，防止与NO反应

（3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化生成NO2，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，答案为CaCO3颗粒排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤③的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。参考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本题考查无机物的推断。有两种金属组成的合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。(2)反应②是氢氧化铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。(3)反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

18.在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是

．（2）写出有关反应的方程式：

．（3）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

（填“＜”或“＞”）生成物的总能量．参考答案：（1）搅拌，使混合物混合均匀；（2）Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉（答出其中一点即可）；吸；＜．考点：探究吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：（1）Ba（OH）2?8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，即Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧