浙江省杭州市中泰中学高三化学联考试卷含解析

浙江省杭州市中泰中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NAB.质量为12g的12C含有的中子数为12NAC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA参考答案：A【详解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B．12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6NA

，故B错误；C．将0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误；D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略3.下列叙述正确的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023个N—H键参考答案：B略4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3

B.还原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D.M为OH－参考答案：A略5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023参考答案：答案：B6.下列说法正确的是

(

)

A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.02×1023

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A略7.下列说法正确的是（

）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料参考答案：A略8.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定参考答案：C略9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断10.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略11.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．12.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略13.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是

A．H2O、H2S、H2Se、H2T

B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2

D．F2、Cl2、Br2、I2参考答案：C14.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C15.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/oC在水中

在乙醚中

TiCl4

136强烈水解

易溶

SiCl4

58强烈水解

易溶

FeCl3

303(升华)水解

易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重结晶

B.蒸馏

C.用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式

。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式

；阴极产物是

。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是

。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

Ti＋

HF—

TiF62-＋

（

）＋

H2↑参考答案：（1）B

（3分）高温

高温

高温

（2）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+2C==Ti+2CO↑；Ti+2Cl2==TiCl4但只写一个0分）通电

（3）2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti＋6HF=1TiF62-＋2（H+）＋2H2↑

（3分，任何错误0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向）：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：（1）E的官能团名称_______，C的结构简式为_______。（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________。（3）①E+F→H的化学方程式为______________。

②G→J的化学方程式为_______________________。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_____________。②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。参考答案：（1）羧基（2）消去反应2—氯丙烷（3）nCH2=CHCH3→（4）418.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。

(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。理论上，参与反应的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物质的量之比为_________________。

(2)工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：______________，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是__________________________________。

(3)铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。

(4)铁明矾化学式为Al2Fe(SO4)4，它是一种净水剂。在铁明矾溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。参考答案：19.（16分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是

，C+E→F的反应类型是

．（2）有关G的下列说法正确的是

．A．属于芳香烃

B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1molG最多可以跟4molH2反应（3）E的结构简式为

．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为

．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．参考答案：（1）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）CD；（3）；

（4）+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）．

考点：有机物的推断分析：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题．解答：解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F