广东省江门市恩平均安中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市恩平均安中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4mol的H2发生加成反应参考答案：D略2.aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(

) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．一定都是短周期元素 C．单质的还原性：B>A

D．原子序数：B>A>C>D参考答案：D3.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A．冷浓HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA

⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略5.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （

） A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应 C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略8.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略9.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略10.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol参考答案：BC11.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（

）A．该物质的分子式为C9H13NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(

)A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023参考答案：B15.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）吸热

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烃A2.9g完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。请根据下图所示各有机物之间的转化填空：

（1）A的分子式为______________；（2）写出结构简式：C___________________；（3）F→G发生反应的反应类型是_____________；（4）写出B→D的化学方程式_____________________________。

（5）写出既能发生银镜反应又能发生水解的H的所有同分异构体的结构简式：_________。参考答案：

18.对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：

（2）等容冲入惰气：

（3）增大容器容积：

（4）等压冲入惰气：

（5）加入Y：

（6）压缩体积：

．参考答案：1.增大2.不变3.减小4.减小5.不变6.增大考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．解答：解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）容器体积不变，充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（4）等压充入惰性气体，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（5）Y为固体，加入Y对反应速率无影响，故答案为：不变；（6）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累19.【化学选修-化学与技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反应的化学方程式为

。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

（4）已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），不选另两类的理由是