福建省南平市建瓯芝华中学2022年高二化学期末试卷含解析

福建省南平市建瓯芝华中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略2.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质

B、H2B为强酸

C、H2B为弱电解质

D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度参考答案：AC略3.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B略4.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错

B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小

D、乙测得的值较准确参考答案：AD5.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（）①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：混合溶液中A﹣的浓度等于B+的浓度度，故④错误；故选A．6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

)A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al参考答案：D略7.按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：A．c(Ag+)

B．c(NO3－)C．溶液的pH

D．银棒质量参考答案：D略8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(

)A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略9.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）。A、淀粉

B、葡萄糖

C、纤维素

D、蛋白质参考答案：B10.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖参考答案：A考点： 有机高分子化合物的结构和性质．分析： 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．解答：解：A．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．点评： 本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答．11.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B略12.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略13.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．14.

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：A略15.某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①酸

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）80.8%

（4）①无影响

②偏高

③偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A在基态时的外围电子排布式为______________。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。参考答案：(1)3d64s2

(2)4

sp2

(3)6(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A在基态时的外围电子排布式为3d64s2。（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键，另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键，被6个C原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42－为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，该盐中铑离子的配位数为6。18.下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。请回答下列问题：

⑴C的分子式为

；组成C的元素在周期表中同处于

族。⑵D生成F的离子方程式为

。⑶E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是

（写元素符号）。⑷C、G、H均为形成

的空气污染物；一定条件下，NH3与G或H均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH3与G或H反应的化学方程式

（写其中一种即可，反应条件省略）。参考答案：略19.有①NH2－CH2－COOH

②CH2O