湖南省长沙市观佳中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市观佳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。3.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．原子半径：W>Y>Z>X参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C5.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略6.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(

)A.装置甲左侧的液面一定会下降

B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀

D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略7.下列有关物质结构的表述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液

呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；

⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)

2C(g)；△H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：答案：C9.(08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒

②胶头滴管

③100mL容量瓶

④托盘天平

⑤50mL烧杯

⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管

⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②

B.⑥⑤③①⑨②

C.④⑤③②①⑨

D.⑥⑤①③②参考答案：答案：D10.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略11.可逆反应：A(g)B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的ΔH=Ea(正)－Ea(逆)B．该反应的Ea(正)=E3－E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B(g)A(g)的ΔH=E2－E1参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应

B．酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应

C．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n

D．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略13.下列实验方案不能达到实验目的的是()

实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)参考答案：BB选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)314.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。15.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图13所示装置进行实验。

图13（1）装置③的作用是

。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为

。

装置④中制备NaClO2的化学方程式为

。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③

；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）达到滴定终点时的现象为

。（5）该样品中NaClO2的质量分数为

（用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。参考答案：（1）①BC；

②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3

③增加；

④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。（1）①A．不能表示正逆反应速率相等；B．反应进行则压强增大；C．恒容，反应进行则密度增大；D．反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3②需将25℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度；K可不带单位。③加压，平衡逆移；④据表中数据，升温，反应正移，△H＞0，固体分解为气体，△S＞0。（2）⑤；⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认。

26.（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_

.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:1

写出该反应的热化学方程式:_

.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_

.。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_