广东省湛江市振文中学高三化学下学期摸底试题含解析

广东省湛江市振文中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3参考答案：B2.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥参考答案：B略4.（13分）（1）A、B、C、D四种元素处于同一周期;在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。①A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________；②B的单质分子中存在_____________个π键；③D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，其熔点比金刚石_____________（填“高”或“低”）；（2）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是A．NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中

C．CHClFCF3存在手性异构

(3)氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_____________。参考答案：（1）①F﹥N﹥O（2分）②2（2分）

③高（2分）（2）B．（2分）

(3)1S22S22P63S23P63d54s1

（3分）

Cl-

H2O（2分）

5.下列说法不正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性参考答案：B6.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

参考答案：C图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。

7.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD．在空气中1molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA参考答案：D略8.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略9.用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂参考答案：D略10.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是

（

）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略11.

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、H+、AlO2-C.某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D12.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是我们经常考的）。13.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略14.amol乙炔跟bmol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．mol

B．molC．mol

D．mol参考答案：D15.生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A．酶是一种蛋白质

B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。参考答案：

答案：（18分）

（1）<1>［或］

<2>吸收水和二氧化碳

（2）<1>

（3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

<2>三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。（2）①的化学方程式是____________。（3）C中所含官能团的名称是____________。（4）②的反应条件是____________。（5）④的化学方程式是____________。（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____CH=CHCH3参考答案：（1）

（2）

（3）羧基

（4）浓硫酸/△

（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH

（6）3种

或或

（7）

（1）A的结构简式是：；（2）①为环已醇氧化生成，其化学方程式是：；（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基；（4）②是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和加热条件；（5）④为OHC(CH2)4CHO与氢气加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化学方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6）的同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的有：或或共3种；（7）由2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧