吉林省长春市第二十四中学高一化学下学期摸底试题含解析

吉林省长春市第二十四中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期参考答案：DA、若为ⅠA族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为ⅡA族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。2.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有（

）。

A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖参考答案：D略3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A>B>D>C

B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性A>B>D>C参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。4.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A．含氧盐B．无氧盐C．化合物D．混合物参考答案：D略6.对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出akJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NAC.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NAD.15g甲基含有的电子数是9NA参考答案：D【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误；C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；D．1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为×9×NA=9NA，故D正确；故答案为D。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。

8.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D试题分析：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO+H2O=Ca(OH)2反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O+O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO+CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0参考答案：DA.广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B.原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C.常温下，将pH=10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，C错误；D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据△G=△H-T△S可知则该该反应△H一定大于0，D正确，答案选D。10.下列说法正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C．乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D．易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子参考答案：D11.下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.参考答案：B12.下列化学用语表达正确的是：A.氯离子的结构示意图：B.HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC.氯化镁的电子式：D.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物参考答案：C【详解】A．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B．次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。13.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+

B．OH﹣

C．Mg2+

D．Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．解答：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子．故选D．点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类，题目难度不大．14.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是

①红

②橙

③黄

④绿

⑤青

⑥蓝

⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦

B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③

D．热的氧化铜遇酒精：①参考答案：A15.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：

其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察到二者剧烈反应。反应的化学方程式是

；盛有硫氰化钾溶液试管中的现象是：

。（4）请写出两支试管中所发生反应的离子方程式：

。其中，氢氧化钠溶液的作用是

。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

。参考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾气Cl2（5）滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是

、

；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是

、

；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

、

。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产物的结构简式为

。参考答案：(每空2分、共14分)（1）加成反应

氧化反应

（2）羟基

羧基

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4）(CH2CH2)n略18.如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：___________________________________________________________。参考答案：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（1分），烧瓶内液体呈红色（1分）19.（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。参考答案：(1)牺牲阳极的阴极保护法

(2)①第六周期第IVA族

弱

②PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

32

(3)负

NO2–e-+NO3-=N2O5解析：（1）地下钢管连接镁块，镁的活泼性大于铁的活泼性，在钢管中接入镁块可形成原电池，镁作负极，失去电子，首先被腐蚀，从而保护正极的铁不被腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法；（2