2022年广东省茂名市水口中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省茂名市水口中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。普通玻璃的大致组成为：Na2O·CaO·6SiO2，C正确。二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。参考答案：C略3.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质

常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子序数比Y大19；

④Z所在的周期中含有32种元素。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③参考答案：B略4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略5.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（

）

A.四种物质中摩尔质量最大的是③B.①与③反应生成一种离子化合物C.④中含有非极性共价健D.该四种化合物涉及6种元素参考答案：B根据题给信息可知四种物质分别为：①②③④；四种物质中摩尔质量最大的是④，A错误；与反应生成，为离子化合物，B正确；中均为极性共价键，C错误；四种化合物涉及H、F、O、N、C五种元素，D错误；正确选项：B。6.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案：D略7.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（

）A.左池电极反应式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；

B.每消耗1molY2O72-，转移6mol电子，故B错误；

C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；

D.阴离子移向负极（左池），故D错误；

答案：C8.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略9.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（

）A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2参考答案：D【分析】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；B.只有能构成闭合回路才能有电流产生；C.根据铜和电子的关系式计算；

D.该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。【详解】A.该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；

B.取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；

C.铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；

D.该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确；答案选D。

10.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，

下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子式为C7H4O5

B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C.莽草酸中含有苯环

D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略11.下列物质只含有离子键的是（

）A.Br2

B.CO2

C.KCl

D.NaOH参考答案：C分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.Br2分子中含有共价键，A错误；B.CO2分子中含有共价键，B错误；C.KCl中只有离子键，C正确；D.NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。12.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略13.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

（

）A．稀硫酸

B．饱和硫酸镁溶液C．氯化钠溶液

D．饱和硫酸铵溶液参考答案：A略14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为2NAB.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28gD.1mol含有的电子数为10NA参考答案：D略15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是

。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①请画出此装置示意图：

②此装置中Cu作

极，发生

反应。总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②阳

氧化反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上Ⅱ．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②

反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢金属性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为

；

(2)甲同学的实验目的是

；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是

。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是

；（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是

。参考答案：Ⅰ．（3分，选对1个得1分，见错不得分，全选不得分）ABDⅡ．（10分，每空2分）（1）分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg（2）探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同（3）测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

略18.现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

，B、__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式为

，正极材料

，电极反应式为

，电解质溶液名称是

。参考答案：（1）（A）不能

（B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，正极：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液略19.（7分）在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，（1）用双线桥标出该反应电子转移的