河北省衡水市武邑中学高二化学下学期摸底试题含解析

河北省衡水市武邑中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白质

(5)合成纤维

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然气

(10)水泥

(11)合成橡胶

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)参考答案：C略2.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：C略3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（

）A、释放1220KJ

B、吸收1780KJ

C、吸收1220KJ

D、释放1780KJ参考答案：A试题分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即释放1220kJ能量，答案选A。5.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是

A．用料酒清洗热水瓶中的水垢

B．用煮面汤洗涤餐具上的油污

C．用碘水检测土豆中含有淀粉

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略6.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A．CH3COONa

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KAl（SO4）2参考答案：A考点：盐类水解的原理．.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．解答：解：B．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D．KAl（SO4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用．7.L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内

D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应参考答案：D略8.下列说法正确的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

参考答案：A略9.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水

B.纯碱去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白织物参考答案：D试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确。10.下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。B．原子中含有质子、中子和核外电子。C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。参考答案：B试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B考点：原子的定义、原子和离子的相互转化11.．下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味

B．有毒

C．密度比空气大

D．氧化物参考答案：略A12.下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移参考答案：DA项，缩小体积，平衡右移，但NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。13.下列药品不属于人工合成的药物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸药

D.麻黄碱参考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物，麻黄碱是一种生物碱，不是人工合成的药物。本题选D。14.已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是A.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B.若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等C.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D.在混合后的中性溶液中，参考答案：D15.两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷

B．可能有丙烷

C．一定有乙烯

D．可能有丙炔

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.鉴别下列几组物质，所用试剂与现象是：（1）苯、乙醇、CCl4，试剂____________，现象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，试剂________________,现象________

______________。参考答案：（1）水；混溶的为乙醇，分层水在上层的是CCl4，水在下层的为苯（2）石蕊试液；混合液变红的为乙酸，混溶不变色为乙醇，分层的为乙酸乙酯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③HCl

④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入NH4Cl固体至溶液呈中性，此时c(NH4+)

c(Cl－)（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=

mol/L参考答案：（1）①②

（2）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）等于

（4）小于

（5）10-11

略18.(4分)现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶

解产生氢气B——有银镜加热后有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热后有红色沉淀——D水解反应——————则A、B、C、D的结构简式分别为：A

，B

，C

，D

。参考答案：A．CH3CH2COOH

B．CH3CHOHCHO

C．HCOOCH2CH3

D．CH3COOCH3略19.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。①A常温下为黄绿色的气体单质。②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答：(1)A的化学式为

，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为

，C的名称为