河南省南阳市淅川县实验中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

河南省南阳市淅川县实验中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略2.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反应过程中得到6.72L气体(标准状况下)D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1参考答案：A略4.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.分析：A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．浓盐酸易挥发；D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应．解答：解：A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故A正确；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．6.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略7.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略8.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）A.“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质参考答案：D考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．9.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．10.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是（

）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略11.．1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL参考答案：A略12.把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L参考答案：A略13.设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，将56gFe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NAB．60gSiO2晶体中，含有Si—O键数为2NAC．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NAD．电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA参考答案：D略14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A.

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.

水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：答案：D15.实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是

A

B

C

D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→(

)→(

)→(

)→(

)→M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。（5）已知饱和食盐水150mL，电流强度为IA，通电为tmin时，测得H2体积为16.8mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________(电子电量为1.6×10－19C)。参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）JKAB

（3）HFG

DEC(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-=I2+2Cl-

(5)12；25It×1019三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5：有机化学基础](15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G所含两种官能团的名称分别是_____________________、____________________。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。ⅰ.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂(填字母)。a．溴水

b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液

d．NaHCO3溶液(4)C→D的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为________________________________。

参考答案：(1)羟基(2分)碳碳双键(2分)(2)2(3分)(3)d(3分)[解析](1)据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键；(2)由题意知符合条件的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和E与乙醇发生酯化反应生成F，F为E能够与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，F不能；(4)C为C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成D，D为化学方程式为＋NaBr＋2H2O；(5)A催化氢化得到H，H中含有羟基和羧基，其可以通过酯化反应缩聚生成。18.【有机化学基础】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：(1)A的分子式为：________，下列反应类型为：M―→N________；反应⑤________。(2)反应①的反应条件为：________；A的名称为________。(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：反应③：_________________________-----------------------------______________________________________；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：______________________________________