四川省凉山市宁蒗第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

四川省凉山市宁蒗第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（

）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略2.以下关于纸层析的叙述，错误的是()A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：C略3.关于2molCO2的叙述中，正确的是(

)ks5u A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol氧原子参考答案：BD4.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略5.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（

）

A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4参考答案：D略6.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的

A.NH4NO3

B.Na2S

C.MgSO4

D.CH3COONa参考答案：C7.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线参考答案：C略8.下列离子反应方程书写正确的是（

）A.H2O+H2O

H3O++OH—

B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

D.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3

+3CO2参考答案：A略9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（

）A．NO2→HNO3

B．Cl2→HClOC．SiO2→H2SiO3

D．H2SO4(浓)→SO2参考答案：C略11.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI参考答案：A略12.现有某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH参考答案：B13.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

(

)A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+

B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：B14.下列叙述中错误的是（

）A．油脂不属于酯类

B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化

D．油脂属于混合物参考答案：A略15.用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（

）A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：略18.氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为

_______________

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。

（3）研究表明工业上合成氨反应（）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是

反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃的原因是：

。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。0～5min，H2的平均反应速率=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）。

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加氢气的浓度

d．分离出NH3

（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡，离子积常数

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定条件下，平衡时c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列说法正确的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大

b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30

c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大参考答案：略19.(14分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题。(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________，反应的化学方程式为________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。参考答案：(1)LiLi－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2