四川省自贡市起风中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省自贡市起风中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用系统命名法对有机物，

命名正确的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

参考答案：A略2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤参考答案：A将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。3.参考答案：B略4.X、Y、Z都是金属，在X与稀硫酸反应中，加入少量Z的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：A、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；B、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；C、P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，D不正确，答案选C。6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（

）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C7.用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．8.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对

B．2对

C．3对

D．4对参考答案：B9.下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略10.下列有关电子式的书写正确的是A.N2的电子式

B.NH4Cl的电子式C.HClO的电子式

D.CO2的电子式参考答案：C分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；

C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；

D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。11.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、依据分散质微粒直径的大小分析；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀；解答：解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．12.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

（

）

A．氧化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B14.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2参考答案：B15.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是A．Fe(OH)3胶体

B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液

D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。参考答案：(1)取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑【分析】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。【详解】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3。①该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明放出的气体为NH3，则原固体中含有NH4+；②在实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离产生NH4+和OH-，使溶液呈碱性，反应原理为：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】本题考查无机物的推断的知识，根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征及物质的性质推断各种物质是本题解答的突破口，重点考查了N、S、Na元素的单质及化合物的性质，侧重考查学生的分析能力。

18.把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中

。（2）钠投入硫酸铜溶