贵州省贵阳市望成中学2022年高一化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市望成中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略2.一定温度下，在容积为2

L的密团容器中进行某一反应

，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B.

t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态

D.平衡时，物质N的转化率为75%参考答案：D3.相同质量的下列物质，所含分子数最多的是

Ａ．硫酸

Ｂ．氧气

Ｃ．二氧化碳

Ｄ．甲烷参考答案：D4.下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，故选D．5.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．6.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4bmol－1

B、b/4amol－1

C、a/bmol－1

D、b/amol－1参考答案：B略7.下列关于萃取的操作说法正确的是（

）A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。8.下列说法正确的是

A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子

B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应

D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性参考答案：D略9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④参考答案：C①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。

10.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数(

)

A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C略11.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略13.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D试题分析：①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略15.下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（）A.工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生C.氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花D.潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂参考答案：BA.氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C.氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D.潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下(1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________参考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提纯青蒿素

(4)普通漏斗

蒸馏烧瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩埚【详解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和残渣，实现固液分离，操作为过滤，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到装置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品变为精品，故其目的是提纯青蒿素；（4）根据仪器的结构分析，A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；

B．淀粉和纤维素；

C．氕与氘

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖和果糖；

F.

G．（1）同位素

；（2）同素异形体

；

（3）同系物

；

（4）同分异构体

；

（5）同一物质

。

参考答案：

⑴C

⑵A

⑶D

⑷EF

⑸G18.(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为_______L，它与_____molH2S气体含有相同的氢原子数;(2)同温同压下，SO2与SO3气体的密度之比为________；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________．所含原子数之比为_______.

参考答案：（1）4.48L

0.3mol

(2)4:5

1:1

3:4略19.（10分）现有