山东省德州市同济中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省德州市同济中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C.Y与Z的单质在常温下反应生成D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒参考答案：D略2.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

参考答案：D略3.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-参考答案：D【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D.CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。5.下列说法正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同参考答案：B略6.下列叙述中，一定正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：C本题主要考查氧化还原反应。非金属元素处于负价变为游离态0价时，化合价升高被氧化，故A错；离子含有金属元素，故B错；根据公式pV=nRT可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故D错。答案选C。7.选用一种试剂即能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五种溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4参考答案：D8.

已知热化学方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略9.下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略10.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A．溶解过滤蒸发结晶 B．加热溶解过滤C．溶解过滤蒸馏 D．溶解过滤分液参考答案：A试题分析：沙子不溶于水，胆矾溶于水，因此采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故选项A正确。11.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。12.下列说法中正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．所有物质中都存在化学键C．离子化合物中不可能含有极性键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略13.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用参考答案：D【分析】A．红色石蕊试纸遇到碱溶液呈蓝色，遇酸不变色；B．过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则会损坏滤纸；C．用试纸沉淀溶液pH时，试纸不能湿润；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；C．用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；故选D．14.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；C．同周期从左向右非金属性增强；D．电子层越多，原子半径越大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高．【解答】解：A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D．同一主族的元素，从上到下原子半径增大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故D错误；故选C．15.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（

）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置B中的现象是

。（2）装置F中所装试剂是

，作用是

。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途

；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_

______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为

____。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为

，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)置换反应的一种类型可以表示为：单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：

(1)金属单质置换金属单质：

；

(2)金属单质置换非金属单质：

；

(3)非金属单质置换非金属单质：

。参考答案：（1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C。(2分)

(3)2C+SiO2Si+2CO。(2分)

C+H2O(气)CO+H2

(其它合理答案均给分)18.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片

发生了氧化反应（2）在②中，金属片

作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片

上有气泡产生（4）上述四种金属的活动性顺序是