山西省吕梁市庄上中学高二化学知识点试题含解析

山西省吕梁市庄上中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据说,三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究,“哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是()A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质盐析而引起的B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性而引起的C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓参考答案：D重金属离子(Cu2+)使蛋白质变性,造成人体中毒,而Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,因Cu(OH)2难溶于水,不被人体吸收,故可解毒。2.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，

c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

参考答案：B略3.下列烃中可能存在同分异构体的是

（

）

A．丙烯

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略4.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

()A、①②③互为同位素

B、①②③互为同素异形体C、①②③是三种化学性质不同的粒子

D、①②③具有相同的质量数参考答案：A略5.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（

）A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：B略6.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略7.不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A.合成氨在高压下进行是有利的

B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C8.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是

A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多

C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银

D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略10.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：1．根据醋酸的电离程度，2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．解答：解：①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．11.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻参考答案：DA.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。12.关于CO2说法正确的是A.

碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构C.

干冰是原子晶体

D.CO2为极性分子参考答案：略13.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）参考答案：D略14.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为

【

】

ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu

参考答案：B略15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是△催化剂

A．4NH3+5O2＝4NO+6H2O

△

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。参考答案：(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；

②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。

丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。②丙①；甲②；乙③③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．（1）图一可通过观察

（现象）定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为浓度相当的Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：

．（2）图二所示实验中需测量的数据是

．参考答案：（1）应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．考点：实验装置综合；催化剂的作用．.分析：（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=来计算．解答：解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，把氯化铁改为硫酸铁，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．18.（9分）有一化学反应2AB＋D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol/L，可推测实验2中隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝

，且C3＝

mol/L，可推测实验3中隐含的条件是

。（4）800℃时,反应B＋D2A当其他条件不变,B、D的起始浓度为0.50mol/L,A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为

mol/L,B的转化率＝

。参考答案：略19.I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为

。（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶