湖北省武汉市汉南区纱帽中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖北省武汉市汉南区纱帽中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关烃的系统命名正确的有（

）

A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2,4-二甲基-1-丁醇

D．2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略2.1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率参考答案：C反应温度为115～125℃，超过水的沸点，因此不能用水浴加热，A项错；长导管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又减少酯的挥发，B项对；提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，在强碱性条件下酯易水解，可用饱和Na2CO3溶液，既可与酸反应，又能使醇溶于其中，又利于分液，C项错；从平衡移动角度，增加一种反应物可提高另一种反应物的转化率，D项正确。3.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

A．3He比4He少一个中子

B．3He是4He的同分异构体

C．3He比4He少一个质子

D．3He原子核内有3个质子参考答案：A略4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（

）A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略5.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是

A

溴苯

B

溶有溴的苯

C

溶有溴的溴苯

D

氢溴酸参考答案：C略6.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（

）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成参考答案：C略7.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略8.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.硫化橡胶参考答案：C9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等[来源:

]C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解参考答案：B略10.常温下，将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等．11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NAC.1mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

D.1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023参考答案：A略13.物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态，碘呈固态参考答案：D略14.下列说法正确的是(

)A．电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

B．工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中C．钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的负极

反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．便携式固体氧化物燃料电池如右图：b电极为负极，其电极反应式为：C3H8－20e-+10O2-=3CO2+4H2O

参考答案：D略15.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”的粒子不显电性

B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚0.245100B对—硝基苯酚1.7114295（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)参考答案：（18分，每空各3分）（1）Na

[Ne]3se1

HF

（2）B

；（3）＜

＞

；略18.现有可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．t2：；t3：．t4：．参考答案：加入N2O4；减小压强；加催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用．专题：化学平衡专题．分析：t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，然后根据压强、温度对该反应的影响判断此时改变的条件；t4时刻正逆反应速率同时增大，且相等，改变的条件不影响化学平衡，则说明使用了催化剂．解答：解：t2时改变反应条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入生成物N2O4，增大看生成物浓度；t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）＞v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为放热反应，平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催化剂，故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂；点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率、化学平衡的影响，试题侧重考查学生