四川省遂宁市老池中学高二化学期末试题含解析

四川省遂宁市老池中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（

）

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较参考答案：B略2.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（

）A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至1200K

C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略3.某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为

A．3摩尔

B．4摩尔

C．3n摩尔

D．4n摩尔

参考答案：D略4.盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D23g酒精为0.5mol。此过程可以设计为：1molC2H5OH(l)发生燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1，所以0.5mol酒精燃烧放出热量为(1.5Q1＋0.5Q3－0.5Q2)kJ。5.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略6.下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是

A．甲烷、甲醇和甲醛

B．乙醇、乙烯和丙烯酸

C．甲醇、甲醛和甲酸

D．甲酸、乙二酸和乙二醇参考答案：B略7.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：D8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D9.下列物质能水解且最终水解产物有两种的是A．蔗糖

B．麦芽糖

C．蛋白质

D．果糖参考答案：A10.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是

A．甘油

B．香精

C．氟化钠

D．二氧化硅参考答案：D略11.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[参考答案：C略12.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化参考答案：B13.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D14.参考答案：C15.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的__________________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有机分子中，不同氢原子在NMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），NMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。⑴苯甲酸(－COOH)分子的PMR有

个峰。⑵在运用NMR谱确定C3H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为

，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为

，分析中还发现一组也有三个信号峰，三个信号峰的强度比为1：1：4，则该物质的结构简式可能为

参考答案：（8分）⑴

4

⑵丙酮

3:2:1

环丙醇（每空2分）略18.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计

了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的

通过化学反应转化成___

___释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：__________________________。参考答案：）1）放热

2)高

3）化学能

热能

4）低

5）HCl+NaOH==NaCl+H2O略19.（16分）环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

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C：

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