2022-2023学年四川省南充市国际中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年四川省南充市国际中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

（

）参考答案：D略2.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A.使O2浓度增加，反应加快 B.温度降低，反应减慢C.使CO2浓度增加，反应加快 D.压强降低，反应减慢参考答案：A【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素；烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率增大，火会更旺，故选A。

3.容量瓶上没有标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3υ正（N2）=υ正（H2）B.υ正（N2）=υ逆（NH3C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D.υ正（N2）=3υ逆（H2）参考答案：C略5.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/mol参考答案：D略6.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

B.CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D.3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D略7.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【分析】A．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判断；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的盐酸Na2CO3多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．故选A．8.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A.熟石灰--CaO

B.铝热剂--Fe、Al2O3C.石膏--CaSO4·2H2O

D.绿矾--CuSO4·5H2O参考答案：C生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；石膏--CaSO4·2H2O，C正确；胆矾--CuSO4·5H2O，D错误；正确选项C。9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．10.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定参考答案：A略11.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素

B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子

D、铪的一种新的同位素参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：D略13.2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

（

）

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定溶时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后为干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B略14.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．解答：解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等15.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（

）

A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+

H+

Ba2+阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________(列出算式即可)。参考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A为Na2CO3，X为CO2；（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a略18.下列为元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z

关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为______________。（2）表中元素原子半径最大的是______________(写元素符号)。（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。参考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)Si

(3)

[S-CN]-或[S=C=N]-

(4)NO：0.9mol、NO2：1.3

mol

2mol解析：根据元素周期表的结构可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si；（3）①S与Z可形成化合物S2Cl2，含有共价键，根据8电子稳定结构可知它的电子式为；②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，化学式为SCN－，因此它的结构式[S＝C＝N]－；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，消耗氢氧化钠是2.2mol，根据硝酸钠的化学式结合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根据电子得失守恒可知参与反应的铜的物质的量为4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。点睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应等，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提