江苏省镇江市丹阳运河中学2022年高三化学期末试题含解析

江苏省镇江市丹阳运河中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应

参考答案：C略2.属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠参考答案：D略3.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略4.自2008年6月1日起，所有超市、商场均实行塑料购物袋有偿使用制度。这是因为（

）①塑料袋的强度较低

②塑料袋很难降解，污染环境③塑料袋有毒，不能用作食品包装

④生产塑料袋需消耗大量石油资源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③参考答案：C略5.有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略6.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比较两种盐的热稳定性

D.制取氢氧化亚铁参考答案：D知识点:化学实验解析:水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。选D。思路点拨:从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应参考答案：D8.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（

）A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍

D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案：C略9.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6参考答案：D略10.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A.电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M为电池的正极C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应参考答案：AM极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．12.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸参考答案：C略13.1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于A.同位素

B.同分异构体C.同系物

D.同素异形体参考答案：D略14.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．15.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：(1)A试管上方的长导管作用是

；D、E两支试管中CCl4的作用是

。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是

，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：

。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了

。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：

（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

(写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）△

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O

（3分）△

（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）==SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一种硫化物即可)

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成l

molNa2FeO4转移

mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

②每生成1molFeO42-转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。参考答案：(1)①Na2O2(1分)

Na2O2和FeSO4(分)

5(1分)②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)②3(1分)

0.15mol(1分)③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)略18.（11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。①电解池中电极反应的方程式是阴极：

，阳极：

。②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目

。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解生成物相互反应的产物与等物质的量氯化钾的水溶液混合制得氯酸钾。③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是

，该反应能够进行的原因是