2022年河北省廊坊市霸州实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年河北省廊坊市霸州实验中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3参考答案：C2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成黑色沉淀，有气泡产生

D．无明显现象参考答案：B略3.下列关于物质的检验说法不正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A4.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。5.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略6.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）

A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时,水的密度为1.0g/ml）B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NAC．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2NAD．2L1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA参考答案：AC略7.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应参考答案：B解析天然橡胶的结构单元中含有C===C，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。8.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B.+2

C.+3

D.+6参考答案：C9.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略10.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B11.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略12.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略13.下列离子方程式正确的是A.过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；

B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；

C.电荷不守恒；

D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A.过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B.HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C.氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。14.下列对某些问题的认识正确的是（

）A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。15.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组进行物质漂白性的实验探究Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是

．（2）浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是

．（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象

．Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是

．（填化学式）参考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）H2SO3

【考点】氯、溴、碘的性质实验．【分析】Ⅰ（1）据两个对比实验干燥的有色布条和湿润的有色布条来分析；（2）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂；据干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气，能使有色布条褪色来分析；（3）据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，强氧化性，漂白性以及不稳定性来分析；Ⅱ（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断．【解答】解：Ⅰ（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，故作用吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥，B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用；故为B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置；故答案为：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品红褪色的可能是H2SO3，故答案为：H2SO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。（1）该气体的物质的量=

mol；溶液的体积=

L；所得氨水的物质的量浓度=

mol·L-1。（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

g。（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L-1参考答案：(9分)（1）0.500mol；（1分）

0.125L；（1分）

4.00mol·L-1。（1分）（2）3.12g。（2分）

（3）3.00或7.00mol·L-1（各2分）说明：有效数字出错整体上扣1分略18.通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）

；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：H++HCO3—=H2O+CO2↑CO2+2OH—=H2O+CO32—CO2+CO32—+H2O=2HCO3—19.对于混合物的分离或提纯，