江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第4课时元素周期表的应用分层作业苏教版必修第一册

第4课时元素周期表的应用A级必备知识基础练1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.ⅠA族的元素又称为碱金属元素（除了H），ⅦA族的元素又称为卤族元素2.[2023·广东广州增城期末]在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料 B.半导体材料C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料3.[2023·湖北武汉新洲一中期末]下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是()A.周期表包含元素最多的族是Ⅷ族B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列4.[2023·北京通州期末]某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是()A.元素符号是S B.属于短周期元素C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是+65.某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于()A.第三周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族 C.第二周期ⅤA族 D.第四周期ⅣA族6.如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是()A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强C.图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应D.此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素7.[2023·湖北恩施期末]在周期表中，“相邻”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期ⅥA族元素不一定相邻的是()A.电子总数是最内层电子数4倍的元素B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D.质子数为34的元素B级关键能力提升练8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是()A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.W气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y9.[2023·河北石家庄期末]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rXC.离子Y2−和D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10.[2023·江苏南京期末]X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是()A.原子半径：rZB.元素X的非金属性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一种化合物D.元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强11.[2023·江苏常州高级中学开学考试]X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.简单离子半径：R>MB.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C.M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D.R可以将Y从盐溶液中置换出来12.[2023·湖南长沙一中开学考试]应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的有()①铊Tl在第六周期ⅢA族，能与盐酸和NaOH溶液反应，均产生氢气②砹At与氯同族，其单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧生成Li2④铅Pb在第六周期ⅣA族，其单质是半导体材料⑤K常温下也能与水剧烈反应⑥Be原子失电子能力比Mg弱⑦Se与S同族，硒化氢H2Se是无色、有毒、比A.2个 B.3个 C.4个 D.5个13.[2023·江苏盐城响水期末]下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑥的元素名称为，⑧的原子结构示意图为。（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：（填化学式）。（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是（填化学式）。（4）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性14.[2023·江苏常熟中学期末]A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D（1）D在周期表中的位置为；B的原子结构示意图为。（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为，C、E元素气态氢化物中较稳定的是（写化学式）。（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是（用元素符号表示）。（4）写出化合物D2C2（5）写出A2C2和C、EC级学科素养创新练15.[2023·江苏南通如皋期中]下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是（用化学式表示，下同）。（2）b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是。（4）设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O（实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液）（5）j是元素周期表中第32号元素。①j在周期表中的位置是。②j及其化合物的性质正确的是（填字母）。A.j的单质常温下为气体B.j的单质可用于制半导体C.j的单质可能具有强氧化性D.j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H316.元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为第周期族。（2）Sn的最高化合价为，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，Bi的最高价氧化物为。（3）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素（填元素符号）。②酸性：H3AsO4（填“>”“<”或“=③氢化物的还原性：H2O④原子半径：NSi。（4）可在图中分界线（虚线）附近寻找（填字母）。A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料（5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：。（可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和第4课时元素周期表的应用A级必备知识基础练1.C[解析]元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,A正确;在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,所以在周期表中,同周期元素电子层数相同,B正确;元素周期表中,有7个主族，7个副族，8、9、10三个纵列为Ⅷ族，还有1个0族,共16个族,C错误;ⅠA族的元素（除H元素外）称为碱金属元素，ⅦA族的元素称为卤族元素,D正确。2.C[解析]可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,A错误;在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,B错误;非金属元素位于右上方,部分非金属可以用来做制农药的材料,C正确;耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料,一般具有较强的金属性,大多属于过渡金属元素,D错误。3.C[解析]周期表包含元素最多的族是ⅢB族,A错误;质子数相同的粒子可能是原子,也可能是离子,如OH−、F−都含有9个质子,但不属于同一元素,B错误;金属元素和非金属元素分界线附近的元素导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,因此多用于制造半导体材料,C正确;第115号元素在周期表中位于第七周期第15列,属于第七周期ⅤA族,D4.C[解析]由原子结构示意图可知,该元素为硫元素。硫元素的元素符号是S,A正确;硫元素位于元素周期表第三周期,属于短周期元素,B正确;硫元素和氧元素位于同一主族,同主族元素,从上到下非金属性减弱,则硫元素的非金属性比氧元素弱,C错误;主族元素的最高正化合价与主族序数相等,硫元素最外层有6个电子,则硫元素的最高正化合价是+6价,D5.C[解析]原子核外有2个电子层,最外层有5个电子的原子为氮原子,氮元素位于元素周期表第二周期ⅤA族。6.C[解析]第四周期ⅠA族的原子序数为19,为K元素,八角形的每个顶角对应一种元素,虚线八角形所标元素中有K元素,据此可知虚线八角形代表元素周期表的第四周期,A错误;图中虚线箭头所经过的元素是卤族元素,随着原子序数增大其氧化性逐渐减弱,B错误;图中①代表的元素是Al,铝单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应,C正确;此八角形元素周期表所标的所有元素只有主族元素和0族元素,没有副族元素,D错误。7.B[解析]第三周期ⅥA族元素为S,与S元素“相邻”的元素为O、P、Cl和其下一周期的16+18=34号元素。电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定“相邻”,A不符合题意;最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,不一定与S元素“相邻”,B符合题意;主族元素最外层电子数为1∼8,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li,与S元素一定不“相邻”,C不符合题意;质子数为34的元素,与B级关键能力提升练8.B[解析]X、Y、Z、W均为短周期元素,Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，且由图可知Z位于第三周期，则Z为S元素，结合相对位置可知，Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A错误；W比Z的非金属性强，故W气态氢化物的稳定性比Z的强，B正确；非金属性：O>S，所以Y的单质与氢气反应比Z剧烈，C错误；同周期,从左到右原子半径依次减小，故X的原子半径大于Y，D错误。9.A[解析]根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知,它们分别是N、O、Al、S、Cl。XN元素最高正化合价为其主族序数，等于5,ZAl元素最高正化合价为其主族序数，等于3,二者之和等于8,A正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,所以原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY,10.D[解析]由题干信息可知,X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素，故X为O,且X与Z同主族，即Z为S,则W为Cl,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,则Y为Na。Y、Z、W分别为Na、S、Cl,为同一周期元素,从左往右原子半径依次减小,故原子半径:Na>S>Cl即rW<rZ<rY,A错误;X为O,Z为S,同一主族从上往下元素非金属性依次减弱,故非金属性：O>S，即元素X的非金属性比Z的强,B错误;X为O,Y为Na,故元素X和Y能形成Na2O和Na2O2等化合物,C错误;非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与其非金属性一致,故元素W（即11.C[解析]由图中信息可知X、Y、Z、M、R分别代表H、Al、N、S、Na元素。电子层数越多,离子半径越大,则简单离子半径:S2−>Na+,A错误;Z的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,是一种强酸,B错误;硫化氢的水溶液久置于空气中会被氧气氧化生成硫单质,反应方程式为2H2S+O22S↓+2H12.B[解析]①铊在Al的下方,为活泼金属,不能和NaOH溶液反应,错误;②砹为卤族元素,根据卤族元素性质可知,其单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,正确;③Li在氧气中剧烈燃烧生成Li2O,错误;④铅单质是金属材料,不是半导体材料,错误;⑤K为比钠活泼的金属单质,常温下也能与水剧烈反应,正确;⑥Be金属性弱于镁,故其原子失电子能力比Mg弱,正确;⑦硒与硫同主族,且非金属性硒弱于硫,则H2Se13.（1）镁;由图示结构可知,①~⑩分别为氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素。[解析]⑥的元素名称为镁;⑧为15号元素磷,其原子结构示意图为。（2）NH3[解析]同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:NH3>（3）HClO4[解析]根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4（4）B[解析]元素单质的沸点,不能体现元素原子得电子的能力大小,不能作为验证的证据,A不符合题意;非金属性越强,越容易和氢气化合,故能作为验证的证据,B符合题意;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但是氧没有最高价氧化物对应的酸,C不符合题意;元素单质与酸或碱反应的难易性不能体现得电子能力的大小,不能作为验证的证据,D不符合题意。14.（1）第三周期ⅠA族;A元素的原子核内只有1个质子,则A为H;B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表中ⅤA族,应为N;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,则原子核外电子排布为2、6,则C为O;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C和D2C2,则D的化合价为+1价,则D为Na;[解析]D为Na,核电荷数为11,在周期表中的位置为第三周期ⅠA族,B为N,原子结构示意图为。（2）H2SO4[解析]E为S,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4;同主族元素从上到下，对应氢化物稳定性逐渐减弱,所以氢化物较稳定的是（3）Na>S>O[解析]同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径大小关系为Na>S>O。（4）2Na[解析]D2C2为Na2O2,C的气态氢化物为（5）H2C级学科素养创新练15.（1）KOH根据元素在周期表中的位置,a是C元素、b是O元素、c是F元素、d是Na元素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。[解析]同周期元素从左到右金属性减弱,同主族元素从上到下金属性增强,上述所有元素中K的金属性最强,元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性最强的水化物是KOH。（2）O2[解析]电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径由大到小的顺序为O2−（3）PH3[解析]同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下非金属性减弱,b、f、g中非金属性最弱的是P,简单氢化物中稳定性最弱的是PH3（4）向溶液中加入过量的氨水（或加入氨水至沉淀不再增多）,过滤,将所得沉淀充分加热（灼烧）[解析]向NaCl、AlCl3（5）①第四周期ⅣA族[解析]j是第32号元素,核外有4个电子层,最外层有4个电子,在周期表中的位置是第四周期ⅣA族。②BD[解析]32号元素在Si的下方,其单质常温下为固体,A错误;32号元素在金属和非金属的分界线附近,单质可用于制半导体,B正确;32号元素最外层有4个电子,其单质不可能具有强氧化性,C错误;32号元素的非金属性小于Si,也就小于P,故其最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱,16.（1）四;ⅢA同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。[解析]Ga和Al位于同一主族，Ga位于Al的下一周期，在元素周期表中位于第四周期ⅢA族。（2）+4价;HClO4;[解析]Sn和碳位于同一主族，原子最外层有4个电子，所以最高化合价是+4价；Cl原子最外