【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第2章 海水中的重要元素-钠和氯 全章课件

第二章海水中的重要元素——钠和氯[情景切入]海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。[知识导航]本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验；第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验；第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。[学法指导]1．明确性质，重应用通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。2．把握内涵，懂本质通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。3．熟悉实验，明误差通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。4．理解公式，巧应用通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠学习目标核心素养1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意识。2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学习，培养实验探究能力和创新意识。课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现新课情境呈现钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。课前素能奠基知识回顾1．单质可分为________________________两大类。常见的金属有______________、锌、银、金、钠、镁等。2．金属活动性顺序：KCa________Mg________Zn________SnPb(H)CuHg________PtAu。金属单质、非金属单质铁、铝、铜Na

Al

Fe

Ag

3．写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中点燃：______________________。(2)铁与稀盐酸：_____________________________________。(3)铁与稀硫酸：____________________________________。(4)铁与硫酸铜溶液：______________________________________。在上述四个反应中，铁的共同之处是__________、被氧化。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

失电子

新知预习一、钠元素的存在及钠原子结构1．钠元素在自然界中都以__________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠原子结构示意图为__________，其最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易________，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。化合物失去还原二、金属钠的性质1．钠的物理性质镊子滤纸银白色地软小较低＜＜实验现象光亮的切面变______钠熔化成______________，剧烈燃烧，发出________火焰，生成__________固体实验结论常温下钠极易与氧气反应：________________________(白色固体)钠易燃烧：___________________(淡黄固体)拓展钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成__________，加热(或点燃)条件下生成__________暗银白色小球黄色淡黄色4Na＋O2===2Na2O

Na2O

Na2O2

3．钠与水的反应(1)实验探究浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠(2)实验结论①钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是______，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。②反应方程式〈1〉化学方程式是_____________________________________。〈2〉离子方程式是________________________________________。氢氧化钠和氢气钠水2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

4．钠的保存因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在________中，主要是为了隔绝________________________。氧气水蒸气煤油空气(或氧气和水蒸气)

预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在 (

)(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2 (

)(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2 (

)(4)钠投入酸溶液中，钠先与H2O反应 (

)(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (

)×

√×

×

×

2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (

)①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。B

3．下面关于金属钠的描述正确的是 (

)A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠露置于空气中最后变为Na2O解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C项错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D项错误。A

4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、__________等物质反应，通常将它保存在________________里，以使它与空气隔绝。B

氧气

水蒸气煤油或石蜡油解析：(1)A项中有关钠的硬度的描述不正确；C项中钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；D项中金属钠的熔点较低，只有B项正确。(2)由于金属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠在煤油或石蜡油中沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。课堂素能探究问题探究：金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。钠露在空气中的变化知识点一

发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是 (

)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g＜3.5g＜3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。典例1C

〔变式训练1〕等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 (

)A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等B

解析：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均由0价升高为＋1价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2(淡黄色)，而常温时产物为Na2O(白色)，故第一块钠所得反应产物的质量大。问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应知识点二

探究提示：1．防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。2．不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。3．不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。知识归纳总结：1．钠与水的反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。2．钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 (

)A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液(2)写出Na投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式(若有多步，则分步书写)。①NaHCO3溶液：_____________________________________、____________________________________________。②FeCl3溶液：_____________________________________、____________________________________________________。典例2D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

〔变式训练2〕金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是 (

)A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀盐酸解析：钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故四种溶液中均有气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成，C项中FeCl3溶液与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。C

名师博客呈现实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原因，解决生成物的生成及其检验问题。方案1：如图所示。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为H2。钠与水反应的实验创新方法2：如图所示。优点：安全准确地收集和检验H2，能立即检验产物是碱性物质(NaOH)。缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃时有爆鸣声则有一定的危险性。创新方案1：如图所示。优点：易观察反应现象，能检验H2，能检验产物是碱性物质(NaOH)，能形成红色喷泉增加趣味性。缺点：不能准确收集气体。创新方案2：实验操作：(1)装置图如图所示(铁架台等已省略)。(2)向注射器①中加适量水，滴入几滴酚酞。(3)注射器①中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。(4)钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器②。(5)旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器③并安上针头。(6)将注射器③移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气泡，并点燃。结论：(1)在注射器①中能观察到熔、游、浮等现象。(2)注射器①中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。(3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。优点：(1)装置气密性检验简单可靠。(2)反应现象均能观察到。(3)塑料仪器(注射器)相对安全易得，可反复使用。(4)避免碱液的腐蚀。(5)氢气验证现象明显，印象深刻。〔即时训练〕将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是 (

)A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成B

解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。课堂达标验收夯基提能作业第二章海水中的重要元素——钠和氯[情景切入]海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。[知识导航]本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验；第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验；第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。[学法指导]1．明确性质，重应用通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。2．把握内涵，懂本质通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。3．熟悉实验，明误差通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。4．理解公式，巧应用通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠学习目标核心素养1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意识。2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学习，培养实验探究能力和创新意识。课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现新课情境呈现钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。课前素能奠基知识回顾1．单质可分为________________________两大类。常见的金属有______________、锌、银、金、钠、镁等。2．金属活动性顺序：KCa________Mg________Zn________SnPb(H)CuHg________PtAu。金属单质、非金属单质铁、铝、铜Na

Al

Fe

Ag

3．写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中点燃：______________________。(2)铁与稀盐酸：_____________________________________。(3)铁与稀硫酸：____________________________________。(4)铁与硫酸铜溶液：______________________________________。在上述四个反应中，铁的共同之处是__________、被氧化。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

失电子

新知预习一、钠元素的存在及钠原子结构1．钠元素在自然界中都以__________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠原子结构示意图为__________，其最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易________，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。化合物失去还原二、金属钠的性质1．钠的物理性质镊子滤纸银白色地软小较低＜＜实验现象光亮的切面变______钠熔化成______________，剧烈燃烧，发出________火焰，生成__________固体实验结论常温下钠极易与氧气反应：________________________(白色固体)钠易燃烧：___________________(淡黄固体)拓展钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成__________，加热(或点燃)条件下生成__________暗银白色小球黄色淡黄色4Na＋O2===2Na2O

Na2O

Na2O2

3．钠与水的反应(1)实验探究浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠(2)实验结论①钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是______，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。②反应方程式〈1〉化学方程式是_____________________________________。〈2〉离子方程式是________________________________________。氢氧化钠和氢气钠水2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

4．钠的保存因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在________中，主要是为了隔绝________________________。氧气水蒸气煤油空气(或氧气和水蒸气)

预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在 (

)(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2 (

)(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2 (

)(4)钠投入酸溶液中，钠先与H2O反应 (

)(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (

)×

√×

×

×

2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (

)①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。B

3．下面关于金属钠的描述正确的是 (

)A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠露置于空气中最后变为Na2O解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C项错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D项错误。A

4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、__________等物质反应，通常将它保存在________________里，以使它与空气隔绝。B

氧气

水蒸气煤油或石蜡油解析：(1)A项中有关钠的硬度的描述不正确；C项中钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；D项中金属钠的熔点较低，只有B项正确。(2)由于金属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠在煤油或石蜡油中沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。课堂素能探究问题探究：金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。钠露在空气中的变化知识点一

发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是 (

)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g＜3.5g＜3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。典例1C

〔变式训练1〕等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 (

)A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等B

解析：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均由0价升高为＋1价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2(淡黄色)，而常温时产物为Na2O(白色)，故第一块钠所得反应产物的质量大。问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应知识点二

探究提示：1．防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。2．不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。3．不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。知识归纳总结：1．钠与水的反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。2．钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 (

)A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液(2)写出Na投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式(若有多步，则分步书写)。①NaHCO3溶液：_____________________________________、____________________________________________。②FeCl3溶液：_____________________________________、____________________________________________________。典例2D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

〔变式训练2〕金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是 (

)A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀盐酸解析：钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故四种溶液中均有气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成，C项中FeCl3溶液与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。C

名师博客呈现实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原因，解决生成物的生成及其检验问题。方案1：如图所示。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为H2。钠与水反应的实验创新方法2：如图所示。优点：安全准确地收集和检验H2，能立即检验产物是碱性物质(NaOH)。缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃时有爆鸣声则有一定的危险性。创新方案1：如图所示。优点：易观察反应现象，能检验H2，能检验产物是碱性物质(NaOH)，能形成红色喷泉增加趣味性。缺点：不能准确收集气体。创新方案2：实验操作：(1)装置图如图所示(铁架台等已省略)。(2)向注射器①中加适量水，滴入几滴酚酞。(3)注射器①中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。(4)钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器②。(5)旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器③并安上针头。(6)将注射器③移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气泡，并点燃。结论：(1)在注射器①中能观察到熔、游、浮等现象。(2)注射器①中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。(3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。优点：(1)装置气密性检验简单可靠。(2)反应现象均能观察到。(3)塑料仪器(注射器)相对安全易得，可反复使用。(4)避免碱液的腐蚀。(5)氢气验证现象明显，印象深刻。〔即时训练〕将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是 (

)A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成B

解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。课堂达标验收夯基提能作业第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物焰色试验学习目标核心素养1．认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握钠的重要化合物的性质和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。3．能解释焰色试验的现象和原理。4．阅读《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献。1．通过对“钠的化合物性质”的学习，培养实验探究意识。2．通过对“Na2CO3与NaHCO3相互转化”的学习，培养变化的理念。3．通过对“焰色试验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。4．通过对“制碱历史”的学习，增强实验探究与创新意识，提升科学精神和社会责任感。课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现新课情境呈现为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。课前素能奠基知识回顾1．一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有__________、____________、Na2CO3·10H2O、____________。2．钠在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。3．在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是_________，而氧元素的化合价分别是_________和_________。4．向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为__________________________________。Na2O

NaOH

Na2CO3

＋1价－2价－1价NaOH＋CO2===NaHCO3

新知预习一、氧化钠和过氧化钠1．组成及物理性质：名称氧化钠过氧化钠化学式____________________颜色白色__________状态固体固体氧元素的价态______________点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。Na2O

Na2O2

淡黄色－2

－1

2．化学性质：(1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：Na2O＋H2O===2NaOH

Na2O＋CO2===Na2CO3

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

(2)过氧化钠。①与水的反应：实验现象实验结论产生气泡且能使带火星的木条复燃气体为________试管壁发热反应________热量反应后溶液使酚酞变红有______生成酚酞变红后，溶液颜色又褪去Na2O2具有强氧化性化学方程式_________________________________________氧气

放出碱2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②与二氧化碳的反应：化学方程式：_____________________________________③用途：作供氧剂和漂白剂。点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

二、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式__________________________俗称纯碱或苏打__________色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解度：Na2CO3______NaHCO3Na2CO3

NaHCO3

小苏打>

2.性质(1)热稳定性。①Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_______________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应。①Na2CO3：____________________________________________。②NaHCO3：___________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)与碱(氢氧化钠)反应。①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：__________________________________________。点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。(4)与盐(CaCl2)的反应。①Na2CO3：______________________________________________。②NaHCO3：NaHCO3与CaCl2不反应。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

3．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是__________的主要成分，也可以做治疗胃酸过多的药剂。发酵粉三、焰色试验1．定义很多______________________在灼烧时都会使火焰呈现出____________，由此可判断试样所含的____________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物特征焰色金属元素盐酸与原火焰颜色相同试样火焰颜色盐酸与原火焰颜色相同3．几种金属的焰色钠：______色，钾：______色(观察时要透过______________)，铜：______色。黄紫蓝色钴玻璃绿预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 (

)(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同 (

)(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2 (

)(4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应 (

)(5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应 (

)(6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色 (

)×

√√√

√

√

2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (

)A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．所含氧元素化合价都是－2价解析：Na2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；二者均能与水反应生成NaOH，C项正确；Na2O2中氧元素化合价为－1价，D项错误。C

3．做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要 (

)A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析：做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。C

4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (

)A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与酸反应产生气体的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3解析：溶解度：NaHCO3<Na2CO3，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A、B项错误；Na2CO3能转化成NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项错误。C

5．写出下列反应的化学方程式。(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂：__________________________________________________________________________。(2)利用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3：_______________________________________。(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风化：__________________________________________。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

课堂素能探究问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。过氧化钠和氧化钠的性质知识点一

知识归纳总结：1．Na2O2与Na2O的比较：3．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，使有机色质褪色。点拨：Na2O2的认识误区(1)Na2O2中的阴离子是O，不是O，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。

将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 (

)A．48g B．16gC．80g D．32g典例1D

〔变式训练1〕下列关于Na2O2的叙述中正确的是 (

)A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大D

问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化知识点二

1．为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？2．右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？探究提示：1.B中装入固体是Na2CO3。2．左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。(4)与酚酞溶液作用——溶液。①原理：等浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3。②结论：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。

在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是 (

)①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液A．①② B．①④C．③④ D．②③典例2B

解析：NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解，①不合理；分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，④不合理。〔变式训练2〕除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 (

)A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸解析：除杂方法要操作简便，效果好，不引入新的杂质，保留非杂质成分。因为反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3可以发生，所以A项正确。A

名师博客呈现用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应〔即时训练〕关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 (

)A．热稳定性比Na2CO3强B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少D

课堂达标验收夯基提能作业第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质学习目标核心素养1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现新课情境呈现含氯化合物的漂白作用与消毒作用次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用与消毒作用。通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。漂白粉(次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，所发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习氯气的性质。课前素能奠基新知预习一、氯气的发现18世纪70年代，瑞典化学家________将__________与__________混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家________才确认氯气。舍勒软锰矿浓盐酸戴维二、氯的存在及氯原子结构1．氯元素在自然界中主要以____________、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、________和盐矿中。2．氯的原子结构示意图为_________，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易_______________，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有__________性。NaCl

盐湖得到1个电子强氧化三、氯气的性质1．物理性质颜色状态气味毒性溶解性(25℃)________色气体刺激性气味________1体积的水可溶解约_____体积的氯气黄绿有毒2

点拨：闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。点拨：Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态金属氯化物。(2)与非金属单质反应纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。化学方程式：_____________________。氯气与氢气混合光照条件下会发生________，化学方程式：_____________________。(3)与H2O反应：①氯气的水溶液称为“氯水”，颜色为____________。②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为___________________________。苍白爆炸浅黄绿色Cl2＋H2O===HCl＋HClO

(4)与碱反应：Cl2—漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为(用化学方程式表示)：______________________________________，___________________。点拨：氯气与变价金属(如Fe、Cu)反应时，一定生成高价的金属氯化物，与氯气的量无关。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

NaClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO

3．用途大量用于制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等。盐酸

四、次氯酸1．性质(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。(2)不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式____________________________。(3)强氧化性①漂白性。不褪色

没有褪色HClO

2．用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻 (

)(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 (

)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 (

)(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色 (

)(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 (

)(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子 (

)×

×

×

√

√

×

2．下列说法中不正确的是 (

)A．氯气的密度比空气的大B．氯气是黄绿色气体C．可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D．氯气可用于自来水杀菌、消毒解析：氯气有毒且有强烈的刺激性气味，闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项错误。C

C

3．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是 (

)A．新制氯水的氧化性比久置氯水强B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－D．新制氯水的酸性比久置氯水弱解析：新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、H2O、ClO－、OH－，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(含有H＋、Cl－、H2O)，都存在Cl－。C

4．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 (

)A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解解析：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO、HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。D

5．下列说法中正确的是 (

)A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：液氯中只含有Cl2不含Cl－，A项错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B项错误；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，C项正确；盐酸不能使有色布条褪色，D项错误。C

6．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 (

)A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而导致瓶口形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而导致气体颜色变浅，但不会发生爆炸。D

课堂素能探究问题探究：1.次氯酸的漂白原理是什么？2．Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？氯水的成分知识点一

2．氯水的性质：3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯成分(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色性质酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封

在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 (

)A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。典例1B

〔变式训练1〕在新制氯水含有的各种微粒中：(1)使氯水呈浅黄绿色的是________(填化学式或离子符号，下同)。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是______。(4)能使红色石蕊试纸褪色的是____________。(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是______。解析：根据新制氯水的成分进行分析，其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。Cl2

Cl－

H＋

HClO

H2O

H＋

问题探究：为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。次氯酸漂白性知识点二

1．通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色花朵的现象，你能得出什么结论？2．为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色，你认为还需增加的实验是什么？探究提示：1.Cl2不能使烘干的红色花朵褪色，Cl2能使新鲜的红色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。2．Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。

右图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条__________；若溶液B为水，则有色布条________；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条__________。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。典例2不褪色褪色不褪色褪色解析：(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。D

解析：内、外两环颜色不同，说明氯水中两种物质起作用，分别表现出酸性和漂白性，A项正确；HClO表现强氧化性，起漂白作用，使内环呈白色，H＋表现酸性，使外环呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知，外环呈红色或浅红色是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环呈白色是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；由反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。名师博客呈现某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，具有漂白作用和消毒作用。次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分为次氯酸钠。含氯化合物的漂白作用与消毒作用漂白粉(主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙)是一种常用的漂白剂，它是利用氯气与石灰乳反应制成的。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O84消毒液及其漂白作用

二氧化氯(ClO2)的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。〔即时训练〕向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 (

)①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②B

解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入了水。课堂达标验收夯基提能作业第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现新课情境呈现将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应。氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样制取的，让我们走进教材，学习氯气的实验室制法和氯离子的检验。课前素能奠基知识回顾1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？__________________________________________________2．气体的收集方法依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。排水向上向下新知预习一、氯气的实验室制法1．反应原理：________________________________________________。2．由于氯气的密度______于空气的密度，所以可采用向______排空气法收集氯气。3．由于氯气有毒，所以应用NaOH溶液吸收尾气，发生的反应为___________________________________________。大上Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3

AgNO3

白色沉淀预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，说明该溶液中含有Cl－

(

)(2)实验室制取Cl2时，MnO2做氧化剂 (

)(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2 (

)(4)实验室制Cl2时，Cl2中往往含有