河北省承德市围场满族蒙古族自治县围场镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

河北省承德市围场满族蒙古族自治县围场镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn参考答案：C2.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种．参考答案：C略3.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）

A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小参考答案：C【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5；B．开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之间不一定满足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小；【解答】解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误；B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B错误；C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正确；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误；故选C．4.2012年4月22日是世界第43个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合这一主题的是

（

）

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略5.

在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+参考答案：C略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略7.下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2参考答案：D8.下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

D．油脂的水解叫皂化反应ks5u参考答案：D略9.可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。①a1＞a2

②a1＜a2

③b1＞b2

④b1＜b2

⑤t1＞t2

⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等

⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是

A.①④⑥⑧

B.①③⑥⑦

C.②③⑤⑧

D.②④⑤⑦参考答案：D略10.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：A略11.下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味

B．有毒

C．密度比空气大

D．氧化物参考答案：A略12.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾起催化作用

B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D13.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6参考答案：C试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。14.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是：

（

）A．溴苯（溴）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙醇（水）：利用沸点不同将混合物蒸馏，收集馏出物D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：C略15.某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取

硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质

、

、

、

。这四种物质在不同温度下的溶解度特点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

晶体析出。③

当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

。④冷却将滤液冷却至室温。有

晶体析出。尚有少量的

析出。⑤

按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是

。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为

。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②

NaCl晶体析出③热过滤

滤液中的最主要成分为KNO3④

有

KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤

⑥重结晶

⑦

步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。

（m2/m1-）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）

①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②的反应条件

▲

（2）属于取代反应的有

▲

（填序号）（3）写出A和F结构简式：A

▲

；F

▲

（4）写出反应③对应的化学方程式：

▲

（5）E的1H核磁共振谱图中有

▲

组特征峰（6）有机物X与E互为同分异构体，且X满足下列条件：

①X为芳香族化合物,且苯环上的一氯代物只有2种②X能发生水解反应写出X的结构简式

▲

参考答案：略18.（15分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得CH3COOH产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图：（1）请写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：

（2）请在图像上补充出HSCN产生的气体体积随时间变化的曲线。（3）各取1mol的①浓H3SO4②HSCN③硝酸与足量的NaOH溶液反应，

反应热ΔH从小到大的顺序为：

（填序号）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氢离子浓度减小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固体

C.KSCN固体

D.等氢离子浓度的盐酸（5）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，以下3个导电性实验：①醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

②澄清石灰水中通入CO2至过量③10mL1mol·L－1NH4Cl加入0.4克NaOH固体（不考虑NH3·H2O电离）请在下图画出电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。（a点为原溶液导电值）参考答案：（第一空方程式3分，其他2分，共15分）（1）HSCN+HCO3-=H2O+CO2↑＋SCN-（3分）（2）请在图像上补充出HSCN产生的气体体积随时间变化的曲线。（2分）（3）①③②

（2分）

（4）AC（2分）

（5）（每个2分共6分）略19.（Ⅰ）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；（Ⅱ）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝

。（Ⅲ）已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为。当升高温度时，C(OH—)将（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V