湖南省长沙市喻家坳乡联校2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市喻家坳乡联校2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是化合反应

D．不可能是置换反应参考答案：C2.下列除杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略3.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

(

) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：答案：B5.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（

）

A．溶液中溶质的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度

D．溶液中Cu2+的数目参考答案：B略6.（2005·广东卷）5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na+与O的离子键，O—O的非极性键，C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。7.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（

）A.淀粉的含量

B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量

D.甲醛的含量参考答案：A淀粉属于营养物质，不需安全检测，A不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．10.下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水

参考答案：C11.下反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD12.有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.A的结构简式为CH2=CH2B.1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂参考答案：D略13.下列说法正确的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

]A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略15.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）A的含氧官能团的名称是

。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是

。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是

。（4）A发生银镜反应的化学方程式是

。（5）扁桃酸（

）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有

种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）醛基（2分）（2）加成（2分）略18.如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中

是原电池，其负极的电极反应式为：

；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：

D：

，D电极上的现象是

，一段时间后溶液中的现象是

；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：

，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是

，产生该现象的化学反应方程式是

．参考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣=Fe2+

2H++2e﹣=H2↑

有无色气体产生

白色沉淀生成3.4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；（2）C为阳极，发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁．解答：解：A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生还原反应，电极方程式为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：甲；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；有无色气体产生；有白色沉淀生成；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握电极方程式的书写，难度不大19.（10分