2022年广西壮族自治区贵港市科技第一中学高一化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区贵港市科技第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略2.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸参考答案：D3.已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

（2）反应①的反应类型___________________（3）写出反应③的方程式的______________________________________________________（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________参考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略5.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。6.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多参考答案：BD7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-参考答案：CD8.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是(

)参考答案：B略9.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B10.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D略11.下列说法中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4LC．常温常压下，2g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1molSiO2所占有的体积约为22.4L参考答案：C略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Be，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R>Y，错误；B、T2－与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2－＞X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R>Y，错误；D、元素的非金属性T>Z，所以气态氢化物的稳定性T>Z，错误，答案选B。13.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。14.下列说法中错误的是

(

)A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略15.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

①过滤②溶解

③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2

⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体,正确的顺序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________________________________________________________________________.参考答案：（10分）(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05mol，CO、SO的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）乙烯的电子式

，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是（填序号）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是

；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是

反应．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

．参考答案：（1）；B；（2）加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案为：；B；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，该反应方程式为：，属于加聚反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．点评：本题考查有机物推断与合成，难度不大，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．18.（1）（2分）某实验小组只领取下列仪器或用品（导管与橡皮塞略）：铁架台、铁圈、三角架、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、牛角管