广东省江门市学业中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省江门市学业中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是 ()A．钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂B．氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹C．为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管D．56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%参考答案：D试题分析：D、56%指的是乙醇的体积分数，故D错。2.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为(nx/2)mol

B．反应中发生转移的电子数为3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol参考答案：D略3.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的氢氧化铁胶体C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称取氢氧化钠固体参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C．硫酸应装在酸式滴定管中；D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2参考答案：D5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断6.关于小苏打水溶液的表述正确的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－参考答案：答案：A7.下列说法错误的是A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B略8.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是 （

）

A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略9.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是（

）参考答案：D10.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2参考答案：B略11.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略12.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。13.（2011?山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．解答：解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．14.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（

）A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ参考答案：D根据反应2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A.

0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正确；B.

的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C.增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D.条件不变，若起始时充入4

molSO2和2

molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D错误；答案选D。15.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡气压

d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为

。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气， 防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl3·6H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学——选修物质结构与性质］（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子

、

；大立方体的体心处▽所代表的是

（用化学式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是

。参考答案：（1）●：AlF63-

○：Na+

Na+

(2)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键。(3)Cｒ共价键、配位键降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

略18.在2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：⑴能判断该反应达到化学平衡状态的标志是

。A.容器压强不变

B.混合气体中c（A）不变C.2v正（B）=v逆（D）

D.c（A）=c（C）E.混合气体的平均分子量不再改变

F.混合气体密度不变G.