2022-2023学年山东省潍坊市昌邑都昌镇辛置中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市昌邑都昌镇辛置中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2

价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定.不易脱色

D.x=6参考答案：BA．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。2.下列过程中，肯定不可逆的是

A.

蛋白质的盐析

B.

蛋白质的变性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的电离

参考答案：B略3.下列说法不正确的是

A.化学键是使离子或原子相结合的作用力

B.气态单质分子中不一定存在化学键

C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同

D.碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键参考答案：C略4.若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

参考答案：C略5.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO22CO D.石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。

6.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色参考答案：B7.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（

）A.达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3参考答案：BA、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X参考答案：A略9.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。故选：B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。

10.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．11.下列不属于取代反应的是(

)A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．苯与浓硝酸在适当的条件下反应得到硝基苯C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应D．乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气反应得到乙醛参考答案：D略12.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略13.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是A．工作时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C．工作时，负极区溶液氢氧根浓度减小D．正极上发生的反应是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-参考答案：B略14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为1:1

D．质量之比为1:1参考答案：B略15.物质的量实际上是表示（

）A．物质的质量

B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量

D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是

，水槽中盛放的液体是

．（2）写出制取氯气的化学方程式：

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为

（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是

．参考答案：（1）NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【考点】氯气的实验室制法．【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题：(1)以下物质中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氢氧化钠溶液⑤醋酸

⑥SO2其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。(2)乙酸乙酯的结构式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。参考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，据此分析；

（2）乙酸乙酯分子内含酯基，结合化学键书写其结构式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，Fe做负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在正极发生还原反应；（4）先根据n=计算1g乙醇的物质的量，再依据反应热与化学方程式中化学计量数之间的关系数学热化学方程式。【详解】（1）①酒精为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质；②熔化的KNO3导电，且为电解质；③CaCO3本身不导电，但在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，为电解质；④氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，有自由移动的离子，可以导电；⑤醋酸自身不导电，但在水溶液中能够导电，是电解质；⑥SO2自身不导电，在水溶液中不是本身导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质；综上所述，属于电解质的是②③⑤，能导电的是②④，故答案为：②③⑤；②④；（2）乙酸乙酯的结构式为：，故答案为：；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，溶液中的氢离子在正极得电子转化为氢气，其电极反应式为：2H++2e－==H2↑，故答案为：2H++2e－==H2↑；（4）1g乙醇的物质的量为，完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，则1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为46QkJ，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1。

18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。参考答案：（6分）(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

每空2分略19.（6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应