湖北省武汉市九峰中学高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市九峰中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（

）

A．氯化钠

B．氯气

C．三氧化硫

D．乙醇参考答案：C略2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略3.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/mol

B．64mol

C．64g

D．32g/mol参考答案：A略4.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）A.丝绸

B.瓷器

C.茶

D.中草药叶参考答案：BA．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。5.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略6..联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是A吸热慢、散热也慢、宜于食物保温

B烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C生产过程简单、不易生锈、价格便宜

D生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物参考答案：B略7.进行化学实验→观察实验现象→通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2有漂白性B.加热，试管底NH4Cl晶体完全消失，又在试管口形成NH4Cl晶体，说明NH4Cl易升华C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸易挥发参考答案：DSO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，为氧化还原反应，体现有SO2强的还原性；而漂白性是指SO2和某些有机色质结合生成不稳定无色物质的过程；A错误；NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，属于分解反应；两种气体在试管口遇冷又结合成氯化铵，为化合反应；B错误；铝片与浓硫酸剧烈反应生成一层致密的氧化膜，阻止了金属铝和酸的进一步反应；C错误；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中能看到白雾；D正确；正确选项：D。点睛：SO2具有漂白性，属于非氧化性漂白，它能漂白某些有机色质，但是不能漂白酸碱指示剂。8.下列叙述中不正确的是（

）。A．加热或紫外线照射可使蛋白质变性B．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4)2SO4，蛋白质析出，再加入水不溶解C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会导致中毒D．蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应，如果浓硝酸溅在皮肤上，皮肤会显黄色参考答案：B略9.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(

)①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.①②④⑤

B.①②③④

C.①③④⑤

D.②③④⑤参考答案：A试题分析：：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯分子中碳原子之间的距离均相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故本题的答案选择A。点评：本题考查了苯的结构与性质，该考点是高考常考的考点，本题综合性较大，难度适中。10.下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑参考答案：B11.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B12.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．13.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。14.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是A．原子序数X＞Y＞Z

B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z

C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ参考答案：BC15.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（）

A.铜片、石墨棒、稀硫酸

B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸

D.铜片、银片、FeCl3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________________。A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的化学式：⑴ ⑵

⑶

⑷

参考答案：⑴C6H14

⑵C5H10

⑶C7H12

⑷C10H818.（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（l）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

；（3）平衡时，气体Y占混合气体中的体积分数是 ；（4）该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（X）=0.15mol／（L·s）②v（Y）=0.6mol／（L·min）③v（Y）=0.4mol／（L·s）④v（Z）=0.45mol／（L·s）该反应进行的快慢顺序为 。A．②>③>④>① B．④<③<②<① C．③>④>①>② D．④>③>①>②（5）在密闭容器中进行该反应，已知X、Y、Z三者起始浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 A．X为0.2mol·L－1 B．Y为0.15mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1 D．X、Y、Z总浓度为0.8mol·L－1参考答案：（1）Y+3X2Z（1分）；

（2）0.075mol/（L?min）（1分）；（3）50%（1分）；

（4）C（1分）；

（5）D（2分）；

19.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为．参考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考点：物质的量的相关计算．

分析：（1）根据公式n=进行计算；（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．解答：解：（1）6.02×1023个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2