2021年上海市崇明区中考二模化学试题（带解析）

崇明区2020学年第二学期教学质量调研测试卷(2)

九年级综合测试

化学部分

(满分135分，考试时间120分钟)

相对原子质量：H-10-16C-12Mg-24Ca-40

五、选择题(共20分)

1.发生化学变化的是

A.石蜡熔化8.盐酸挥发C.铁钉生锈P.湿衣晾干

2.酒精(C2H5OH)属于

A.盐B.有机物C.氧化物D.碱

3.取氯化钠进行焰色反应，火焰呈

A.黄色B.紫色C.蓝色D.红色

4.属于纯净物的是

A.二氧化碳B.天然气C.石油D.煤

5NO2中氮元素的化合价是

A.-1B.-2C.+2D.+4

6.将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是

A.泥土8.食盐C.麻油P.味精

7.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A(OH)#3H2。，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

8.物质的用途错误的是

A.Ca(H2PO4)2：作磷肥13.活性炭：杀菌消毒

C.熟石灰：降低土壤酸性P.氯气：制作多种用途的电光源

片用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是

A.

1。化学用语表达错误是A.汞元素：Hg8.俊根：NH4+C.2个氮分子：2N2P.

硫酸铁：FeSO4

关于电解水实验的说法错误的是

A.该实验证明分子在化学变化中可以分成原子

B.元素存在形态从化合态变为游离态

C.正、负电极产生气体的质量比是1：2

D.正极产生的气体能使带火星的木条复燃

12.有关碳和碳的化合物说法中，错误的是

A.金刚石、石墨互称为同素异形体B.常温下，碳的化学性质很活泼

C.二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同D.金刚石硬度大，可用于裁切玻璃

13.实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水品尝味道

B除去碳酸钙中的氧化钙高温煨烧

C除去氯化钠溶液中氢氧化钠加入适量盐酸

D分离二氧化镭和氯化钾的混合物加入足量的水溶解，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是

A.能量观:酒精燃烧放出热量B.微粒观：保持氧气化学性质最小微粒是氧原子

C.变化观:铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.守恒观:24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁

16.有关说法正确的是

A.室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液

B.某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱

C.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

D.酸、碱、盐都一定含有非金属元素

17.向硝酸银溶液中加入一定质量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别

加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是

A.滤渣中一定有银和铜，一定没有锌

B.滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银

六、简答题（共30分）

18.根据所学化学知识，回答下列问题。

①多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是

,会造成酸雨的是.

②奥司他韦（化学式为Cl6H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由_____________种元素组成,

其中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

③我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式为CH30H）,其反应的微观过程如下图所

/JSo

多碳原子

催化剂

8+亮O氧原子I.该反应的化学方程式是

甲Z丁O氢原子

H.lmolCH30H中约含有个碳原子。（用科学计数法表示）

④下图是初中化学的一些基本实验。

干冷烧杯X

湿润的紫色

年一石蕊小纸花

斯浓盐酸

实蛤一实蛉三

I.如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与_______有关。

n.如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是；反应的化学方程式为

山.如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是

19.图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,试回答下列问题。

①在℃时，硝酸钾

乙

图2

和氯化钠溶解度相等。

②“海水晒盐”利用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为

④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发g水。

⑤在t℃时:将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2

所示，下列说法正确的是（填序号）。

A.甲中的溶质一定是硝酸钾

B.乙中的溶液可能是饱和溶液

C.t不可能为24

D.溶质质量分数：甲一定大于乙

20实验室中，常用下图所示装置制取和收集某些气体。

①仪器a的名称是»

②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是（填字母）。

③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取3.2g氧气，求分解的过氧化氢的物质的量。（根据化学方程式列式

计算）。

④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是。

⑤利用混有C02的C0气体还原CuO,并验证反应后的气体产物。

I.用CO还原氧化铜的化学方程式为。

①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁

净的烧杯中（如图2）,观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

BaCh溶满

I.A试管中反应的化学方程式为

N及CCh溶流稀硫酸

H.B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是o（写化学式）III.将烧杯内的物质进行过滤,

滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2co3;第三种为NaCl、BaCb小组同学

取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是。

②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。

I.干燥剂干燥的原理是（用化学方程式表示）。

II.甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察

到，说明不含碳酸钙。

nI.乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是。

W.丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或

CaO、Ca（OH）2,于是又设计了如下方案：

加足里稀盐酸_加足里裱酸讷溶液

ag干燥剂溶液况证bg

过速

时，该包干燥剂成分为CaO。

崇明区2020学年第二学期教学质量调研测试卷（2）

九年级综合测试

化学部分

（满分135分，考试时间120分钟）

相对原子质量：H-10-16C-12Mg-24Ca-40

五、选择题（共20分）

1.发生化学变化的是

A.石蜡熔化8.盐酸挥发C.铁钉生锈P.湿衣晾干

【答案】C

【解析】

【详解】铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，铁锈主要成分是氧化铁，故属于化学变化。石蜡熔化、盐

酸挥发、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变

化。

2.酒精（C2H5OH）属于

A.盐13.有机物C.氧化物P.碱

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】含有碳元素的化合物是有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，酒精属于有机物,

故选B。

3.取氯化钠进行焰色反应，火焰呈

A黄色B.紫色C.蓝色D.红色

【答案】A

【解析】

【详解】氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选A。

4.属于纯净物的是

A.二氧化碳B.天然气C.石油D.煤【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。二氧化碳由同种物质组成，属于

纯净物，此选项符合题意；

13.天然气由甲烷、丙烷等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；

C、石油由汽油、柴油等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；

D、煤主要成分是碳，还含有其它杂质，由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。

故选Ao

【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。

S.NCh中氮元素的化合价是

A.-1B.-2C.+2D.+4

【答案】D

【解析】

【详解】氧元素显-2价，设氮元素的化合价是》,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+(-2)?,得xg,故N。2中氮元素的化合价是+4价。

故选D。

6.将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是

A.泥土13.食盐C.麻油P.味精

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、泥土不溶于水，形成悬浊液，此选项符合题意；

B、食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；

c、麻油不溶于水，形成是乳浊液，此选项不符合题意;

D、味精能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。

故选Ao

7.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A/(OH)#3H2。，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

【答案】C【解析】

【详解】试题分析：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选C

考点：基本反应类型的判断

8.物质的用途错误的是

A.Ca(H2PO4)2：作磷肥8.活性炭：杀菌消毒

C.熟石灰：降低土壤酸性D.氨气：制作多种用途的电光源

【答案】B

【解析】

【详解】A、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；

8、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，符合题意；

C,熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；

D、氮气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。

故选8。

9.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是

【答案】C

【解析】

【详解】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制$%的稀盐酸时，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和

胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，因是浓溶液稀释，所以不需要使用天平。

故选C。

.化学用语表达错误的是

+

A.汞元素：HgB.钱根：NH4C2个氮分子：2N2D.硫酸铁：FeS04

【答案】P

【解析】

【分析】

【详解】A、汞元素的符号为Hg,一个元素符号中有两个字母，第一个字母大小，第二个字母小写，此选

项正确；

B、一个钱根离子由一个氮原子和四个氢原子构成,带一个单位的正电荷，表示为：NE+,此选项正确；C、

由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表

示为2N2,此选项正确；

D、硫酸铁中铁元素的化合价为+3,硫酸根的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硫酸

铁的化学式为：Fe2(SO4)3,此选项错误。

故选D。

11.关于电解水实验的说法错误的是

A.该实验证明分子在化学变化中可以分成原子

B.元素存在形态从化合态变为游离态

C.正、负电极产生气体的质量比是1：2

D.正极产生的气体能使带火星的木条复燃

【答案】C

【解析】

【详解】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合

形成氢分子、氧分子，说明分子是可以再分的，此选项正确；

B、电解水生成氢气和氧气，水是化合物，氢气和氧气是单质，元素存在形态从化合态变为游离态，此选项

正确；

C、正、负电极产生气体的体积比(而不是质量比)是2:2,此选项错误;

D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，此选

项正确。

故选C.

12.有关碳和碳的化合物说法中，错误的是

A.金刚石、石墨互称为同素异形体8.常温下，碳的化学性质很活泼

C.二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同D.金刚石硬度大，可用于裁切玻璃

【答案】8

【解析】

【分析】

【详解】A、同素异形体是由同种元素组成的不同形态的单质，金刚石、石墨互称为同素异形体，此选项正

确；

B、常温下，碳的化学性质稳定，此选项错误；

C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，一个一氧化

碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，此选项正确；D、金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，此选项正确。

故选B。

13.实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水品尝味道

B除去碳酸钙中氧化钙高温燃烧

C除去氯化钠溶液中氢氧化钠加入适量的盐酸

D分离二氧化镒和氯化钾的混合物加入足量的水溶解，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、实验室不能品尝任何药品的味道，不符合题意;

B、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意;

C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，除去了杂质，符合题意;

D、二氧化锌难溶于水，氯化钾溶于水，可加入足量的水，溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥得到二氧化镐，滤

液蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。

故选C。

14.无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是

【答案】C【解析】

【分析】

【详解】无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,当硫酸铜粉末反应完以后,

再加入水，形成硫酸铜溶液，待五水硫酸铜完全溶解后，继续加水，溶液质量继续增加，但是增加幅度变

小，故选C。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

15.对化学基本观念的认识错误的是

A.能量观：酒精燃烧放出热量

B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子

C.变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁

【答案】BP

【解析】

【分析】

【详解】A、酒精燃烧放出热量，此选项正确；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，此选项错误；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此选项正确；

占燃

D、镁与氧气反应：2Mg+O2=2MgO,参加反应的镁与氧气的质量比为3:2,24g镁和16g氧气在点燃

条件下完全反应，生成40g氧化镁，此选项错误。

故选BD。

16.有关说法正确是

A.室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液

B.某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱

C.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

D.酸、碱、盐都一定含有非金属元素

【答案】P

【解析】

【详解】A、室温下，？H〉7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐，不符合题意；

3、某物质能与酸反应生成盐和水，该物质不一定是碱，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题

意；

C、通过改变温度的方法，无溶质析出，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；

D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，一定含非金属元素，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧

根离子的化合物，一定含非金属元素，盐是由金属离子（或钱根离子）与酸根离子构成的化合物，一定含

非金属元素，符合题意。

故选D。

17.向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别

加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是

A.滤渣中一定有银和铜，一定没有锌

8.滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银

P.滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银

【答案】BC

【解析】

【分析】

金属活动性：Z^>Cu>Ag,向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生

成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤

液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应.

【详解】A、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,

故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；

B、由A可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；

C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，

一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；

D、由C可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。

故选BC.

六、简答题（共30分）

18.根据所学化学知识，回答下列问题。

①多步行，骑单车出行，能有效减少CCh、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是

，会造成酸雨的是o

②奥司他韦（化学式为Cl6H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由种元素组成，

其中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。③我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效

转化为甲醇（化学式为CHaOH）,其反应的微观过程如下图所示。

多碳原子

催化剂

+8+具.氧原子I.该反应的化学方程式是

甲乙丁O氢原子

n.lmolCFhOH中约含有.个碳原子。(用科学计数法表示)

④下图是初中化学的一些基本实验。

干冷烧杯X

ag硝酸钾

TT湿润的紫色

---石蕊小纸花

I.如图实验一，实

氯气防浓盐酸

实睑一实蛉二实睑三

验目的是探究物质的溶解性与有关。

II.如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是.,；反应的化学方程式为

III.如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是

【答案】(1).CO2(或二氧化碳)(2).SO2(或二氧化硫)(3).四(4).7：16(S).

CO+3HCH30H+HO

22整^2(6).6.02x1023(7).溶质的种类(或溶质的性质)(8).导

占燃

管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴⑼.2H2+O2仝W2H2。(1O).分子在不断运动

【解析】

【分析】

【详解】①在82、S02>CO气体中,能造成温室效应的气体是C02;二氧化硫与空气中的水结合生成亚

硫酸，从而溶于雨水会形成酸雨；故分别填：CO2;SO2。

②奥司他韦的化学式为Ci6H28N2O4,可以看出奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成；其中氢、氧元素

的质量比为：(28?1):(4?；故分别填：四；7:16。

③

I、根据微观示意图可知，甲是二氧化碳、乙是氢气、丙是甲醇、丁是水，该反应是二氧化碳和氢气在催化

催化剂

条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为：CO2+3H2^=CH,OH+H2Oo

H、ImolCH30H中含有约6.02x1（）23个CHQH分子，每个CH30H分子中含有1个碳原子，所以ImolCH.30H

中含有约6.02x1023个碳原子；故填：6.02x1023。

④

I、实验一中，将碘和硝酸钾分别加入酒精中，此时碘和硝酸钾是溶质，酒精是溶剂，溶剂相同溶质不同，

故实验目的是探究物质的溶解性与溶质的种类或溶质的性质有关；故填：溶质的种类（或溶质的性质）。

H、在空气中点燃氢气，导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴；氢气在空气燃烧生成水，该反应的化学

占燃

方程式为：2H2+O2=^2H2OO故分别填：导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴；

点燃

2H2+O2=2H2OO

III、湿润的紫色石蕊遇酸变红，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子从溶液中移动到石蕊小纸花中，使湿润的

紫色石蕊小纸花变红，故说明分子具有的性质是：分子在不断运动；故填：分子在不断运动。

图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,试回答下列问题。

和氯化钠的溶解度相等。

②“海水晒盐”利用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”

③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为g»

④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发__________________g水。

⑤在t"C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2

所示，下列说法正确的是（填序号）。

A.甲中的溶质一定是硝酸钾

B.乙中的溶液可能是饱和溶液C.t不可能为24D.溶质质量分数：甲一定大于乙

【答案】（1）.24（2）.蒸发结晶（3）.65.8（4）.30（5）.CD

【解析】

【详解】①通过分析溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故填：24。

②根据氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结

晶；故填：蒸发结晶。

③2。七时，硝酸钾的溶解度是3*.6夕即*OOg水中最多能够溶解硝酸钾形成饱和溶液，所以在

夕为水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶解15.8g的晶体，所以所得溶液的质量为：

50g+15.8g=65.8g；故填：658。

④设需要蒸发的水的质量为x,根据蒸发前后溶质质量相等，贝I：50g?x,求得x,

故需要蒸发30g水。

⑤在之七时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有工。的水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2

所示；

A、t°C时的温度无法确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，若在温度小于24℃时，氯化钠

的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以甲中的溶质不一定是硝酸钾，此选项错误；

B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，此选项错误；

C、24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t不可能为24,此

选项正确；

D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量分数，甲一定大

于乙，此选项正确。

故选：CD。

20实验室中，常用下图所示装置制取和收集某些气体。

①仪器a的名称是

c

②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是(填字母)。③实验室用过

氧化氢溶液和二氧化锦制取3.2g氧气，求分解的过氧化氢的物质的量。(根据化学方程式列式计算)

④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是，

⑤利用混有C02的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物。

I.用CO还原氧化铜的化学方程式为。

(2).B0).设产生3.2g氧气需要过氧化氢的质量为x,则:

MnO2

2H2O2,2H2O+O2T

6832留=±x=68g则分解的过氧化氢的物质的量是：6.8g?34g。

323.2g

x3.2g

A

(4).把燃着的木条放在b处，火焰熄灭，说明已收集满(5).CO+CuO=Cu+CO2

(6).乙一＞甲一＞丙一＞甲一＞J

【解析】

【分析】

【详解】①根据图示信息，仪器a的名称是：锥形瓶；故填：锥形瓶。

②如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热；实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石

和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故可以选择的发生装置

是：Bo

③见答案。

④二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳从c导管进入，故检验二氧化碳己经收

集满的方法：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明己经收集满；故填：把燃烧的木条

放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

A

⑤I.在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO2。

II.首先应除去混合气体中的二氧化碳，避免造成对反应后生成气体中二氧化碳检验的影响，因此混合气体

先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是

否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铜的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定

一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体一氧化碳，用气囊收集，防止污染空气,

故按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为：乙一甲f丙一甲一丁。

22.科学探究是学习化学的重要途径。

①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁

净的烧杯中（如图2）,观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

BaCh溶满BaCh溶液

I.A试管中反应的化学方程式为

Na2c03溶液稀硫酸

B