2021年全国高考理综模拟化学逆袭卷（一）（解析版）

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力模拟测试（一）

化学试卷

第I卷选择题（每题6分，共42分）

7.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是

A.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉''中的"粉''为CaO

B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C.“凡将水银再升朱用，故名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应

D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性

【答案】A

【解析】碳酸钙煨烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙,

所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故A错误：

生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过烧制，将碳元素氧化除去，故B正确；

水银为Hg单质，生成硫化汞时Hg元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；金能

加工成金箔，体现了金具有良好的延展性，故D正确；答案为A。

8.2021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄黄

被列为《神农本草经》的上品，已知其含有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是

QM

A.M分子式为C21Hl其所含官能团种类多于Q

B.Q与M均可发生取代、酯化、氧化反应

C.M分子中苯环上的一氯代物只有3种

D.Q中不存在所有碳均共面的六元环

【答案】C

【解析】A项，M含竣基、羟基、酸键、好基、碳碳双键等，官能团种类多于Q,其分子式为

C2IHI8O11，A正确；B项，Q与M中含羟基，可发生与酸酯化，同时又属于取代，可燃，即可氧

化，B正确；C项，M分子中苯环上的一氯代物有4种，C错误；D项，Q中无苯环，单键碳构成

六元环，不可能共面，D正确；故选C。

9.下图是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是

A.PbCl：和CM+在反应中都起到催化剂的作用

B.该转化过程中，仅02和CM+均体现了氧化性

C.该转化过程中，涉及反应4CU++O2+4H+=4CU2++2H2O

D.乙烯催化氧化的反应方程式为2cH2CH2+02.催件2CH3CHO

【答案】B

［解析］过程」PbClI+CH2=CH2-PbCb(CH2=CH2)+Ch过程□PbCl3(CH2=CH2)+H2O

+

+H++C1-,过程U-*CH3CHO+Pb+H+2C1-,过程中

Pd+2Cu2++4Cl=PbCl4+2Cu+,过程发生4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2。，（二++1+匚62+得总方程

式为：2cH2=CH2+O21化.剂->2cH3CH0。从反应过程可见，PbCl；和CiP+是循环使用的，可

认为是催化剂，故A正确。过程中，CM+体现氧化性，Pd被氧化为PbCl；,说明循环过程中，

PbCl；被还原，体现氧化性，故B错误；该转化过程中，过程中涉及反应4Cu，

+2+

+O2+4H=4CU+2H2O,故C正确；乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2cH2=CH2+Ch

_lf^L>2CH3CHO,故D正确：故选B。

10.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在自

然界都以化合态存在，z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A.化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳定结构

B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物

C.化合物WYX4具有较强的氧化性

D.X、Y、Z三种元素可以形成Y(ZX)3和［Y(ZX)4］两种微粒

【答案】D

【解析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第一主族或第七主族元素，Z

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O,Y的原子序数小于Z,化合物M中Y可以形

成3个或4个共价键，且Y元素在自然界都以化合态存在，则Y为B,X为H,W带一个单位正

电，则W为Na,据此解答。

化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A错误；X与W形成的

化合物NaH为离子化合物，B错误；化合物WYX4为NaBH4,其中H为-1价，具有较强的还原性，

C错误；根据化合物M的结构可以分析B元素可以与0、H形成B(0H)3和［B(OH)4「，D正确；故

选D。

11.某化学小组用如图装置检验乙酸钻［(CH3coe))2Co］在氮气气氛中的分解产物。

(」)氮气不参与反应，乙酸钻分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；

()PdCL溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烽类反应生成水与CO2o

ABD

下列说法正确的是()

A.装置A、B用于检验CO和C02,其中A盛放的是PdCL浓溶液

B.通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气

C.装置D〜F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同

D.若最终分解“(X)："(CO)：«(C02)：〃(C2H6)=1：4：2：3,则X的化学式为C03CU

【答案】D

【解析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙

酸钻，乙酸钻分解受热分解生成CO、CO?、C2H6及某种固态氧化物X,由于PdCb溶液被CO还

原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCL浓溶

液用于一氧化碳检验及吸收，装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验：装置D

为烧类与氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰

水用于检验反应生成的二氧化碳。PdCb溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，反应生成的

二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；若将氮气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热

情况下可能会爆炸，影响实验进行，故B错误；装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干

扰煌类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；

乙酸钻中C元素化合价为0价，C。元素化合价为+2价，乙酸钻中钻与碳的个数之比为1:4,最终

分解“(X)：”(CO)：«(CO2)：„(C2H6)=1：4：2：3,若碳的化合物中C原子个数为12,X中钻原子

个数为----------=3,设X中钻兀素化合价为a,由得失电子数目守恒可得：

4

8

(a-2)x3+4xl+2x4=3x2x3,解得a=+1,则X的化学式为C03CM,故D正确；故选D。

12.我国某科研机构研究表明，利用KzCnS可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，则下列说法正确的是()

T

N归

交

J-坟

三

ac三

三

换

换

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D.M的电极反应式为：C6H$OH-28e+28OH=6(X)2+17H2O

【答案】C

【解析】由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误：该电池用微生物进行发酵

反应，不耐高温，B项错误；由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，

和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极

生成的0H•透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。C项正

确；苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6HsOH-28e+

IIH2U6CO2T+28H+,D项错误；答案选C。

13.在某温度时，将nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0mol/L

+

B.b点溶液中:C(C1-)>C(NH3H2O)>C(NH4)

107

C.25□时，氨水的电离常数为百

D.由a点到c点，水的电离程度逐渐增强。

K答案Uc

R解析?

中和反应放热，溶液温度的最高点表征中和终点。后期再滴氨水，相当于热水中滴凉水，温度下降。

A.看pH：盐酸的初始pH=O,所以盐酸中c(H+)=1.0mol/L。

看温度：曲线的最高点(即酸碱反应终点)，氨水的体积小于10mL,所以氨水的浓度>l.()mol/L,

故A故说法错误；

B.b点反应终点，溶质为NFhCL,NEU+水解c(NH*浓度略小于c(CP-水解，但水解微弱，NH3H2O

少量的，所以三种微粒的浓度关系为：C(C1)>C(NH“)>C(NH3-H2O),故错；

C.c点溶液加入/10mL氨水，此时溶液的总体积为20mLo温度为25口，溶液的pH=7,

c(OH)=1.0xlO-7mol/Lo

电荷守恒:c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)=c(C1)=0.5mol/L。

物料守恒:C(NH3-H20)=(0.5n-0.5)mol/L,所以

C(NHJ)C(OH]_0.5X1O，1(T'

Kb=c(NH，H00.5n-0.5n-1,故正确；

D.a点，HC1的存在抑制水的电离；b点、,溶质为NH4C1,其水解会促进水电离；C点NH3H2O

过量，过量的碱同样抑制水电离，所以水的电离程度为先增后减。故说法错误。

第n卷非选择题(共58分)

26.(14分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘

盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3L+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

反应II：3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

-I氢轲化

《30%氢氧—三/钠溶液

'化钾溶液三三

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%

氢氧化钾溶液的仪器名称是。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为

(填现象),停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入

气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是o接着

把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钢，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发

至析出结晶，干燥得成品。

(4)实验室模拟工业制备Kith流程如图：

IJ.KCIOJ.HJOKO'Hq

HCI—►iRfSTI」操作a|_过i虑|_»Kli(|O,),晶体一“反/III,过源蒸发结晶一►KI0,晶体

Cl2KCI溶液.

KCIO,溶液

KC1KH(IO3)2KC1O3

25口时的溶解度(g)20.80.87.5

80时的溶解度(g)37.112.416.2

几种物质的溶解度见表：

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KICh,请写出电解反应的离子方程式o

(5)某同学测定上述流程生产的KI03样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加

入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol-L」Na2s2。3溶液，恰好完全反应时共消耗

12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KICh的质量分数为。(已知反应：

b+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6)。

【答案】⑴ZnS+H2sO4=H2Sf+ZnSC>4滴液漏斗或恒压分液漏斗(2)无色(3)使溶液酸化

并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去(4)蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)r

申解

+3H2O—IO；+3H2f89.88%

【解析】在三颈烧瓶中先加入NaOH溶液，待溶液颜色变为无色后，停止加入NaOH溶液，向启

普发生器中加入硫酸，反应生成H2S,将开始生成的KICh转化为KI,提高原料利用率，反应完后，

加入硫酸将剩余的H2s气体除去。工业制备K1O3主要是将KClCh、l2、HCl和HzO反应生成KH(IC>3)2、

Cb和KC1,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得至ljKH(lCh)2晶体，再加入KOH溶液得到KICh，

过滤、蒸发得到晶体。

⑴启普发生器ZnS和H2s反应生成H2s和ZnSO4,其反应的化学方程式为

ZnS+H2sO4=H2Sf+ZnSC)4。根据图中得到盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是滴液漏斗或恒压分液

漏斗。

(2)KI和KICh是无色的，因此待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，说明单质碘反应完,

停止滴入KOH溶液。

(3)烧瓶中可能还有剩余的硫化氢气体，滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其

目的是使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去。

(4)①由上表数据分析可知，KH(ICh)2在25时溶解度小，因此“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶(或重

结晶)。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KICh,阳极得到IO,阴极得到氢气，因此电解反应的离子方

中解

程式I+3h0-IO'+3H2to

(5)某同学测定上述流程生产的KICh样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加

入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol【TNa2s2O3溶液，恰好完全反应时共消耗

12.60mLNa2s2O3溶液。根据关系式KICh〜3卜〜6Na2s2O3,样品中n(KICh)=-x0.0126Lx2

6

mol-L1=0.0042mol,因此该样品中KICh的质量分数为

(0=°O042moix21如mol：、100%=89.88%«

1.000g

27(14分).甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(I)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

□,CH4(g)=C(s)+2H2(g)?//i=+74.9kJ/mol

□.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)?〃2=+531kJ/mol

□.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)?〃3=+202kJ/mol

①反应I的AS_(填“>”或“<")0。

②C6瓦(g)+3H2(g)=3C周(g)的△小kJ/m°l。

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

「L水蒸气重整：……........1

口.水煤气变换：•…-…■

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是(写一条)。

②温度高于Ti□时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是。

③T2时，容器中

（3）甲烷部分氧化反应为。己知甲烷部

分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示:

①图中Q点时，反应.........1—□的InKp=。

②在某恒压密闭容器中充入ImolCH4和Imol氏0值）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，

CH4的转化率为50%,容器总压强为1atm。H2的平衡分压p（H2）=atm；此温度下反应的

lnKp=（已知；In3yl.1,In4kl.4）。

【答案】（1）>+75（2）增大起始时（或及时从产物中分离出氢气）反应口为放

热反应，从Ti升高温度，平衡向逆反应方向移动的因素大于CO浓度增大向正反应方向移动的因

素，净结果是平衡逆向移动7（或7:1）（3）00.5-0.3

【解析】

⑴①气体体积增大的过程为熠增的过程，端增过程AS大于0,反之小于0,反应I为

CH4（g）=C（s）+2H2（g）,气体物质的量增大，混乱度增大，属于嫌增的过程，AS>0；

②已知:□.6CH4（g）=C6H6（g）+9H2（g）?H2=+531kJ/mol

口.2CH4（g尸C2H4（g）+2H2（g）?〃3=+202kJ/mol

根据盖斯定律,x3-可得：C6H6（g）+3H2（g尸3c2H4（g）A^（+202kJ/mol）x3-（+531kJ/mol）=+75kJ/mol；

（2）①为提高CH4的平衡转化率，即要让反应向正向进行，除压强、温度外，还可将生成的氢气从

产物中分离出去，或增大起始时的,,I「'；I

②反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，co的浓度增大，反应为放热反应，升高温度，

反应逆向进行，C02的量减少，出现如图所示CO2的物质的量分数开始减小，说明升高温度,

平衡向逆向移动的因素大于CO浓度增大向正向移动的因素，结果是平衡逆向移动;

③根据图像，时，容器中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数相等，设T2口时，二轨化碳的物

质的量为X,列三段式:

根据上述分析,丁2「时，”(H2)=6X+X=7X,M(CO2)=X,贝产(。。2)二=7：

(3)①图中Q点时，甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp相等，即压强平

②在某恒压密闭容器中充入ImolCH4和Imol氏0值)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时,

CW的转化率为50%,容器总压强为latm。根据反应……一"1II：・：^-1,则

平衡时w(CH4)=lmol-lmolx50%=0.5mol,〃32。)=Imol-lmolx50%=0.5mol,〃(CO)=0.5mol,

??(H2)=3x0.5mol=1.5mol,根据分压=总压x物质的量分数，则小的平衡分压p(Hz尸

xlatm=0.5atm,用压强表示该反应的平衡常数Kp=

=，则ln/Cp=ln=ln3-ln4=l.l-1.4=-0.3o

28.(15分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳锦矿主要化学成分为CeFCC)3,它是提取锌等稀土

元素的重要矿物原料。氟碳铀矿的冶炼工艺流程如下:

少量稀盐酸浸出H3BO,+HC1KC1

|70%氟碳钝矿卜麻卜便弱-WE]

氯化稀土溶液(含少量铺))I

其他稀土元素TW(操%H)|滤渣K叫*

k-NaOH

Ce(OH)4

NafclO

已知:

i.铀的常见化合价为+3、+4.焙烧后铺元素转化成CeO2和Ce耳。四价钵不易进入溶液，而三价稀

土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应：

9CeO3+3Ce^+45HCl+3H,BO3==Ce(BF,\4<+llCeCl3+6Cl2T+27H2O

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳铀矿的目的是»

②焙烧后产生的CeC>2是气体尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中

耗氧。在尾气消除过程中发生着CeC)2□CeO2(1.x)+xO2T的循环。写出CeO2消除CO尾气的化

学方程式：o

(2)在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铀进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铀进入稀土溶液发生反

应的离子方程式是。

(3)操作I的名称为,在实验室中进行操作I时所需要的硅酸盐仪器有。

(4)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入

NaOH调节溶液的pH应大于即可认为Ce3+已完成沉淀。(已知：

20

Ksp[Ce(OH)3]=1.0xlO-)

(5)利用电解方法也可以实现锦的回收。在酸性条件下电解Ce2C)3(如图)，离子交换膜为

(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(：~SO/与H,SO,寓子交换膜

【答案】⑴将铀氧化为四价便于与其他稀土元素分离2xCCHCeO2=CeO2(1.x)+2xCO2

(2)8H++2CI+2CeO2=2Ce3++C12T+4H2O(3)过滤烧杯、分液漏斗(4)9(5)阳

【解析】氟碳铀矿主要化学成分为CeFCCh,焙烧后Ce元素转化成CeCh和CeF4,用盐酸浸取使+3

价稀土元素易进入溶液。过滤分离，用盐酸、硼酸再进行酸浸生成Ce(BF“3沉淀。Ce(BF4)3与KC1

反应转化为KBF4沉淀与CeCb,过滤分离。滤液中加入NaOH调节pH获得Ce(0H)3沉淀，再经过

NaCIO氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4,以此解答该题。

(1)①根据以上分析可知通过焙烧氟碳饰矿，可将锦氧化为四价，便于与其他稀土元素分离；

②由给予的信息可知，CeO2将CO氧化为CO2,同时生成CeO%Lx),反应化学方程式为：

2xCO+CeO2^eO^1x(+2xCO2；

(2)在酸浸I中用盐酸溶解CeCh,有少量铀进入滤液，可知有Ce3+生成，且产生黄绿色气体，此气

体为CL,反应离子方程式为：8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++02T+4H20；

(3)操作I为固液分离，应选择过滤操作；操作U为萃取，则所需要的硅酸盐仪器有分液漏斗、烧杯；

(4)溶液中的c(Ce3+)=lxlO-5moi.L」，可认为Ce?+沉淀完全，根据Mp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)・c3(OH-)=lxl()2o,

可得c(OH)=lxlO-5mol-L',此时溶液的pH为9,即加入NaOH溶液调节溶液的pH大于9即可认

为Ce3+已完全沉淀；

(5)在酸性条件下电解Ce2O3,阳极发牛氧化反应，电极方程式为Ce2O3-2e+6H+=2Ce4++3H2O,反

应消耗氢离子，则应用阳离子交换膜。

35.(选3-物质结构与性质)(15分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。

回答下列问题：

(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是(填字母代号，下同)，未成

对电子最多的是o

a.Is22s22P3b.Is22s2c.Is22s22P,d.Is22sl2P'

(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是

,第一电离能由大到小的顺序是»

(3)毗嚏为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列毗咤类化合物A与

Zn(CH3cH2%(即ZnEt?)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

毗咤类化合物A中N原子的杂化类型是，化合物A易溶于水，原

因是«含Zn有机物B的分子结构

中含(填字母代号)。

A.离子键B.配位键C.乃键D.。键E.氢键

(4)N与金属可形成氮化物，如A1N的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①A1N晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是:

②若该氮化铁的晶胞边长为aPm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为

g/cm3o

【答案】(l)cd(2)S>P>SiP>S>Si⑶sp?化合物A与水分子间存在氢键

238”

BCD(4)6-----^-xlO

N^xa

【解析】(1)从激发态跃迁到基态时，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故C正确；未成对电子最多的

是d,含4个未成对电子。

(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，同周期元素从左到右电负性增大，故Si、P、S的电负性由

大到小的顺序是S>P>Si,同周期兀素从左到右第一电离能有增大的趋势，但A中p轨道处于

半充满状态，第一电离能大于1A,故第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si。

(3)从化合物A结构示意图知，分子内N形成碳氮双键，故其杂化方式为sp?；

A易溶于水，原因是化合物A与水分子间存在氢键。含Zn有机物B的分子是共价分了一，则结构中

不含离子键，所含共价键中有配位键、有单键有双键，故选项BCD正确；

(4)①A1N晶体结构单元中，AI位于棱边的中点、体心、和晶胞内，N位于顶点和面向，按均摊

法知，含有的A1数目为，x6+l+3=6、N原子个数!xl2+,x2+3=6,故均是6；②若该

362

氮化铁的晶胞中，N原子位于体心，故N原子数目为1,铁原子有的位于顶点、有的位于面心，则

其数目Jx8+6x4=4,边长为apm,阿伏加德罗常数的值为名，则该氮化铁的晶体密度=

82

56x4+14

S3O

—，可表示为一3-xlOg/cm\

(axl()T°cm)3人

36(选5-有机化学基础)F是合成一种降糖药的重要原料，可由化合物A经如下步骤合成。

(l)E-F的反应类型为。

(2)增加C2HsBr的用量，A—B的反应中会生成与B互为同系物的副产物X,写出X的结构简式:

(3)写出同时满足下列条件的CH2cH2N=C=O的一种同分异构体的结构简式:

□.能与FeCL溶液发生显色反应，能使滨的CCL溶液褪色;

□.分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。

(4)写出以CfLCHBrCH2cH2Br、CH3CH2OH和CHjONa为原料制备.的合成路线流

程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例