影响化学反应速率的因素课件上学期高二化学人教版选择性必修1

影响化学反应速率的因素1.通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。2.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。3.通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进

行实验探究的能力。学习目标Ⅰ、定性研究影响化学反应速率的因素1.科学研究的基本步骤提出问题→收集化学事实与信息→提出假设→设计实验方案→实验探究→得出结论化学事实和信息提出假设——反应速率的影响因素Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈_________________食物真空保存变质慢______________夏天食物变质快________向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡________将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中，铁粉产生气泡较快_________反应物本身的性质反应物的浓度温度催化剂接触面积2.化学反应速率的定性描述能体现化学反应速率的反应现象有：颜色

快慢，产生气泡

，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。3.定性研究影响化学反应速率的因素(1)实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O变化快慢影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度

均出现

，但后者______________增大反应物浓度，化学反应速率_____浑浊出现浑浊更快增大温度

混合后均出现

，但70℃热水一组_______________升高温度，化学反应速率_____浑浊首先出现浑浊增大催化剂

前者

，后者_____________催化剂能_____化学反应速率无明显现象出现大量气泡加快Ⅱ、定量研究影响化学反应速率的因素1.原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4

＋

H2↑2.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。3.实验记录及结论(记录收集10mLH2所用的时间)加入试剂反应时间(填“长”或“短”)反应速率(填“快”或“慢”)结论1mol·L－1

H2SO4溶液__________增大反应物浓度，化学反应速率______4mol·L－1

H2SO4溶液__________增大长短慢快4.实验拓展探究在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？______________________________________________________________________________________。(2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是______________________

。

锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确忽视加入稀硫酸排出气体的体积(3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？________________________________________________________________________________________________________________

在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。(1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢(2)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较正误判断×(3)可用装置

测定过氧化氢分解的化学反应速率√×(4)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快×1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为________________________。溶液中的Cl－

起催化作用(2)H2O2分解制O2的实验中，在10%H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。加入MnO2粉末，溶液中迅速产生大量气泡，木条立刻复燃；若加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液中产生气泡比较快，木条复燃；若加入1mL0.1mol·L－1CuCl2溶液，溶液中产生气泡比较慢，一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果___________________。MnO2>Fe3＋>Cu2＋2.控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列问题：(1)V1＝____，V2＝____。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2510(2)设计实验方案①和②的目的是：________________________________________。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响(3)设计实验方案②和④的目的是：______________________________。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2探究温度对化学反应速率的影响(4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：________________________________。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2各实验方案中混合液的体积均相等1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为A.5mL2%H2O2溶液

B.10mL2%H2O2溶液C.10mL5%H2O2溶液

D.5mL10%H2O2溶液实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②

无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体√2.草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是____(填字母)。A.可能明显加快B.可能明显减慢C.几乎无影响，可以忽略C(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液①该反应的离子方程式为__________________________________________________。实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O②该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________(用实验序号填空)。实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液草酸浓度②>①(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c()＝_______mol·L－1(假设混合液体积为50mL)。实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液0.0052(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________________；②___________________________________。该反应为放热反应产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂1.实验探究的科学方法及思路变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳2.控制变量探究实验题的思维流程返回1.浓度增大反应物的浓度，化学反应速率

；减小反应物的浓度，化学反应速率

。注意事项

①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。加快减慢2.压强增大压强，引起气体反应物浓度

，化学反应速率

；减小压强，引起气体反应物浓度

，化学反应速率

。注意事项压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。增大减小加快减慢3.温度升高温度，化学反应速率

；降低温度，化学反应速率

。注意事项温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快。加快减慢4.催化剂催化剂同等程度的影响正、逆反应速率，正催化剂

化学反应速率，逆催化剂

化学反应速率。5.其他因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场、形成原电池等均能影响化学反应速率。注意实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。加快减慢(1)增加少量固体反应物的质量，化学反应速率增大(2)100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变(3)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢正误判断×××(4)恒容体系发生反应：2SO2＋O2

2SO3

ΔH<0，升高温度，v正增大，v逆减小×(5)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大(6)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大××(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是______________________________________。(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率______，原因是____________________________________________________________________。增大增大反应物的浓度，化学反应速率增大不变

恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率______，原因是_________________________________________________________________________。减小

压强不变，充入氦气，容积增大，反应物和生成物的浓度减小，

化学反应速率减小1.下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是选项温度水试剂1试剂2A25℃4mL4mL0.01mol·L－1KMnO42mL0.1mol·L－1H2C2O4B25℃2mL4mL0.01mol·L－1KMnO44mL0.1mol·L－1H2C2O4C35℃2mL4mL0.01mol·L－1KMnO44mL