九年级化学复习2

课题：第7章应用广泛的酸、碱、盐

（复习课）

一分耕耘一分收获！碱盐

酸本章主要考点及中考要求：A—了解

B—理解

C—应用1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性B2、初步学会稀释常见的酸碱溶液C3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性C4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响A5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途B6、知道一些常用化肥的名称和作用A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释与日常生活中的一些现象C知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？HNO3NH3

•H2OCO2C2H5OHH2SNH4HCO3K2MnO4Fe3O4

确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有

。确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有

。酸

碱氧化物有机物酸盐盐氧化物H+OH-

下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？(1)生石灰(2)氯化氢(3)氯化钠(4)烧碱生石灰氯化氢氯化钠烧碱石蕊酚酞PH值蓝色红色红色无色紫色无色蓝色红色大于7小于7等于7大于7反思：一、酸类知多少？（一）、酸的化学性质:1.酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,PH值小于7;2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气;3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水;4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水;5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐不同的酸为何有共性？(溶液中均含有大量H+)

（二）敞口放置浓盐酸

氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性

（三）

浓硫酸的稀释错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。想一想

厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？

1)闻味;3)滴加紫色石蕊;4)加金属;5)加碳酸钙.2)尝味道;反思：二、碱类知多少？1、你认识氢氧化钠吗?在使用氢氧化钠的时候必须十分小心,防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.实验时不能用手拿氢氧化钠俗名:火碱.苛性钠.烧碱氢氧化钠是___色固体，在空气中易吸收___发生潮解，据此可作_____剂。它还能与空气中的_______发生化学反应，为防止其变质，应____保存。白水分干燥二氧化碳密封2、你认识氢氧化钙吗?生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2现象:放出大量的热。俗名:熟石灰.消石灰.碱的化学性质：1.与酸碱指示剂反应;2.与非金属氧化物反应生成盐和水.3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）

4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）不同的碱溶液中都含有OH-动动脑（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;2.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.（二）用什么方法可以检验氢氧化钠固体是否变质?NaOH[Na2CO3]1.取样品少许于试管中,加蒸馏水溶解;2.在试管中加入稀盐酸如有气泡产生,

证明已变质.

三、溶液酸碱度0123456

7

8910111213

14

酸性增强

中性

碱性增强()------------范围PH1-------pH值0-----14酸碱中1、pH值的测定

-----PH纸的使用用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值。

下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照;B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照;C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照;D、以上都可以。1）不能把PH试纸放进待测液中，以免污染待测液；2）不能把PH试纸先用水润湿，以免待测液变稀，测量不准，造成误差。C2、人体的一些液体和排泻物的正常PH范围血浆7.35～

7.45唾液6.6～

7.1胃液0.8～

1.5乳汁6.4～

6.7胆汁6.8～

7.4胰液7.5

～

8.0尿液5.0

～

7.0粪便4.6

～

8.4(A）人体内的液体中酸性最强的是（)(B）人体内的胰液呈（）性你知道吗？胃液碱考考你1.下列溶液中碱性最强的是()(A）pH=2(B）pH=12

（C）pH=8(D）pH=142.PH=1的溶液是()A.碱性溶液;B.酸性溶液;C.中性溶液.D.不存在这种物质3.下列各物质的溶液中PH值最大的是()A.H2SO4B.NaOHC.NaClDBB4.向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH值（）

(A）不变、(B）增大、(C）减小5.（2004河北）下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：C颜色

红

橙

绿

蓝

紫PH1~34~56~78~1011~14向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝

C.由橙到紫D.由红到紫A

四、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序由强逐渐减弱主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。三判断金属跟混合溶液反应的次序。

练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是AFe和H2SO4BAg和稀HClCZn和HNO3DAl和浓H2SO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3（A）（C）练习3：下列反应的化学方程式中，正确的是BA.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2C.2Ag+CuSO4==Cu+Ag2SO4D.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu练习4：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属A.FeB.CuC.Ag（C）练习5：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HClD.ZnCl2,FeCl2（

D

）五肥料化学肥料农家肥料依据含有的营养元素氮肥(含N)钾肥(含K)磷肥(含P)

复合肥料(含2种或2种以上营养元素)粪、尿、绿肥氮肥：碳酸氢铵NH4HCO3氨水NH3•H2O

硫酸铵(NH4)2SO4

尿素CO(NH2)2磷肥：磷矿粉Ca3（PO4)2

钾肥：草木灰K2CO3

硫酸钾K2SO4复合肥：硝酸钾KNO3

磷酸二氢铵NH4H2PO4

试试看你一定能行1.

在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（

）A.磷肥B.NH4NO3C.K2SO4D.微量元素肥料B2、小张家的花生叶变黄了（缺氮元素），他建议妈妈给花生地施加的氮肥是（）

A、K2SO4B、Ca（H2PO4）2

C、CO（NH2）2D、KH2PO4C小结：本节课你学会了什么？1、知道常见的