【公开课】元素周期律++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课堂导入碱金属元素卤族元素通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？

同主族元素性质上表现相似性和递变性电子层数增多原子半径增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱

同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱元素性质的周期性变化规律第一周期原子序数11~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价2核外电子排布原子半径/nm0.037⸻主要化合价＋10第二周期原子序数345678910核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071⸻最高正化合价或最低负化合价＋1＋2＋3＋4−4＋5−3−2−10第三周期原子序数1112131415161718核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099⸻最高正化合价或最低负化合价＋1＋2＋3＋4−4＋5−3＋6−2＋7−10212223242526272828128228328428528628728812元素性质的周期性变化规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)最高或最低化合价的变化1~211→2—+1→03~100.152nm→0.071nm大→

小+1+2+3+4+5

−4−3−2−1011~18

结论：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？231→81→80.186nm→0.099nm大→

小+1+2+3+4+5+6+7−4−3−2−10随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈周期性变化。原子序数与原子半径的关系以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，制作成折线图。请同学们从点（同主族元素）、线（同周期元素）、面（不同周期的变化趋势）三个层次进行数据分析，归纳规律。1234567891011121314151617180.180.200.160.120.140.100.060.080.04原子半径nm0.020原子序数原子序数与原子半径的关系结论1：同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____。结论2：同一周期，从左到右，原子半径逐渐_____。为什么同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小？增大减小稀有气体除外大小在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。原子半径最大和最小的分别是？【特殊说明】：

稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同，不具有可比性。g

FrH原子序数12元素符号HHe最高正化合价最低负化合价原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe最高正化合价最低负化合价原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价最低负化合价＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1+1－1000①非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数＋5HBOF除外原子序数与最外层电子数、化合价的关系非金属元素的最高正价＋|最低负价|＝8原子序数12元素符号HHe最高正化合价最低负化合价原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe最高正化合价最低负化合价原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价最低负化合价＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1+1－1000②主族元素最高正价=_________=_________最外层电子数主族序数③_____无正价，_____无最高正价。FO④金属通常无负价。＋5O、F除外原子序数与最外层电子数、化合价的关系

NaMg与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应剧烈程度随着核电荷数增大，与水（或酸）反应越来越________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论①

最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②

金属性：__________________缓慢NaOH>Mg(OH)2Na>Mg第三周期元素性质的递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱

MgCl2

AlCl3

与NaOH反应的现象出现白色沉淀，继续滴加NaOH沉淀不消失出现白色沉淀，继续滴加NaOH沉淀消失最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论①

最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②

金属性：__________________NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>AlAl(OH)3两性氢氧化物Mg(OH)2中强碱第三周期元素性质的递变元素金属性强弱的判断依据（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。

置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）置换反应活泼金属置换不活泼金属，越活泼金属性越强P95元素非金属性强弱的判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。越容易化合，则非金属性越强（2）形成气态氢化物的稳定性。

稳定性：HF＞HCl，非金属性：F＞Cl（3）元素最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性强弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金属性：S＞C（4）置换反应卤素单质的置换P97如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱：

。非金属性由强到弱的顺序为

弱中强强强HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>SiNaMgAlSiPSCl金属性逐渐______，非金属性逐渐______。减弱增强结论1.X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.非金属性：X<Y<ZB.原子半径：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD.原子最外层电子数：X<Y<ZC第三周期元素性质的递变还记得碱金属元素金属性和卤族元素非金属性的递变规律吗？是如何从结构角度解释的？同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据第三周期元素原子的核外电子排布，请你预测该周期元素金属性和非金属性的变化？同周期元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数层数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。所以，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用元素周期律的内容与实质内容实质元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子的______________呈周期性变化的必然结果。核外电子排布化合价原子半径金属性和非金属性金属元素非金属元素强强1）结构与位置的关系：决定位置结构性质决定决定2)结构与性质的关系：得失电子能力单质的氧化性、还原性强弱周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子半径金属性、非金属性强弱元素“位-构-性”的关系增强增强增强增强Al

Si既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。

在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。增强增强增强增强Al

Si周期表的左下方是

性最强的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最强的元素，是

元素；最后一个纵行是

元素。金属铯非金属氟0族同主族元素原子半径逐渐增大金属性逐渐增强同周期元素原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强规律记忆P95和P97“三看”法比较粒子半径大小（1）r(F)

r(Cl)（3）r(Cl—)r(S2—)“一看”电子层数：电子层数多，半径大（2）r(Cl)

r(

S)

r(

P)（4）r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)＜＜＜＜＜＜＜＜例：比较下列微粒半径的大小“二看”质子数：电子层数相同时，质子数越大，对电子吸引能力越强，半径越小“三看”核外电子数：当电子层数和质子数均相同时，核外电子数越多，电子之间的排斥能力越强，半径越大。（同一元素的比较）（5）r(Cl)r(Cl—)＜电子层数核电荷数核外电子数课堂练习练习1：判断正误：

(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(

)(2)原子半径最小的元素是氢元素(

)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(

)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有−1价，如NaH(

)×√×√课堂练习练习2：在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_____。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是______。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。(6)氧化物中具有两性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3练习3：下列各组元素性质递变情况不正确的是(

)A．原子半径：N<P<Cl

B．最外层电子数：Li<Be<BC．金属性：Na<K<Rb

D．氢化物稳定性：P<S<ClA课堂练习练习4：元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价＋1＋2＋3＋6、−2＋7、−1−2＋5、−3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族；B的原子结构示意图为________。(2)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。(3)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。三ⅢA+12282HCl>H2SHClO4课堂练习练习5：短周期元素