河南省开封市第二职业高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

河南省开封市第二职业高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：D略3.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

5.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

参考答案：答案：A6.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨参考答案：B略7.右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是A

电极II为正极发生还原反应B电流方向由I经外电路到IIC.放电时电极I周围pH减小D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案：B略8.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．9.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯参考答案：D略10.（2006·江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含的中子数为8

B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S＞HF参考答案：B本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。

11.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（

）A.H2分子数最大

B.C2H2原子数最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子间平均距离最大参考答案：A12.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

13.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略14.下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D15.下列操作或实验现象预测正确的是(

)A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________。该反应的氧化剂是____________。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。参考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）

（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。（3）①写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。②K2EO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌（4）写出Y与KSCN反应产生红色溶液的离子反应方程式：

。参考答案：略18.氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：(1)原料气之一氮气的工业制取方法是

，写出氨气的工业用途（任答一点） 。(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式

。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口

（答m或n）。(3)设备C的作用

。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义

。（试结合平衡移动原理回答）(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于

（精确到小数点后一位）。参考答案：（1）分离液态空气；作制冷剂或制硝酸或制氮肥；（2）N2+3H22NH3；n；（3）将生成的液态氨气与未反应的原料气分离；氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率；（4）5.9．【分析】（1）空气中的近五分四的是氮气，所以工业上用分离液态空气的方法得到氮气，根据氨气的物质确定用途；（2）工业合成氨中合成塔中的反应为氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气；采用逆流的方式冷却效果好；（3）设备C是分离塔，将生成氨气及时分离出来，有利于平衡正向移动；（4）根据K=，结合CO的转化率进行计算．【解答】解：（1）空气中的近五分四的是氮气，所以工业上用分离液态空气的方法得到氮气，氨气可以作制冷剂或制硝酸或制氮肥，故答案为：分离液态空气；作制冷剂或制硝酸或制氮肥；（2）工业合成氨中合成塔中的反应为氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，反应方程式为N2+3H22NH3，采用逆流的方式冷却效果好，所以冷水从n处进入，故答案为：N2+3H22NH3；n；（3）设备C是分离塔，将生成的液态氨气与未反应的原料气分离，氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率，故答案为：将生成的液态氨气与未反应的原料气分离；氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率；（4）设开始CO为amol/L，H2O为bmol/L，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），a

b0.2a

b﹣0.8a

0.8a

0.8a根据K===0.627，所以b：a=5.9，所以起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9，故答案为：5.9．【点评】本题考查了合成氨的原理、化学平衡的计算等知识，综合性较强，中等难度，注意化学平衡原理在工业生产的中的应用．19.实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为

，可用法收集N2写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=

，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）

（已知=2.14）

参考答案：（1）250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气；（4）由