陕西省汉中市宁强县高级职业中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

陕西省汉中市宁强县高级职业中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（

） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

；还原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B2.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

A．K+、Na+、AlO2－、NO3－

B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3+、NH4+、NO3－、I－

D．K+、Na+、NO3－、HSO3－参考答案：略3.氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的闺体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C4.对溶液中的离子反应有下列说法，其中不正确的是①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④参考答案：A①离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，①错误；②复分解反应是离子反应，但有些离子反应不是复分解反应，②错误；③金属与酸的反应为离子反应，则可能为置换反应，③正确；④离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，④错误；答案选A。5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略6.将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g参考答案：A解析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根据得失电子守恒，则2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最终得到固体的质量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案选A。7.下列常用于物质分离的仪器是（

）①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池

B．硅单质是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用来制作工艺品

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略9.铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（

）A、金属性和非金属性

B、导电性C、熔点低

D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略10.下列解释实验事实的方程式不正确的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），△H<0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—+H2OHCO3—+OH—参考答案：C略11.某物质具有以下性质：①是电解质②溶于水有化学键被破坏③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体

B．离子晶体C．分子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。12.下列表格中各项都正确的一组是（）类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3

参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误；C、明矾是硫酸铝钾属于盐，石墨是单质不是电解质，醋酸是弱电解质，故C错误；D、KClO3是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误；故选A．13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略14.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D．原子序数：Z＞Y＞X 参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误； D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律． 15.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠

参考答案：BA．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。⑴仪器B的名称是

。⑵写出该反应的化学方程式：

。⑶实验前必须进行的操作是

。⑷干燥管中盛装的物质是

，作用是

。⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。参考答案：(1)放

扩大接触面积，提高反应速率

①

(2)②

(3)A

CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O

10.8

(4)①2H++2e—═H2↑

②Mg

Al+4OH－﹣3e—=AlO2－+2H2O【分析】根据反应物和生成物具有总能量的大小判断吸热反应还是放热反应；根据原电池原理分析电池的正负极及书写电极反应式；根据电极反应式计算电子的转移。【详解】(1)温度升高，说明反应为放热；将固体研细其目的是扩大接触面积，提高反应速率；图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应①为放热反应，故答案为：放；扩大接触面积，提高反应速率；①；(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以利用原电池原理，装置②中发生的总反应为Cu与Fe3+反应生成Fe2+，根据氧化还原反应原理知强化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以验证了Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故答案为②；(3)由图所示，电子从A极流出，则A电极入口通甲烷，其电极反应式为：CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O；根据电极反应知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×90%=10.8mol；(4)①正极氢离子得电子，电极反应式为2H++2e—═H2↑；②因为Al和氢氧化钠溶液反应、而Mg不反应，所以负极是铝、Mg作正极；该原电池的负极反应式为：

Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O。

18.（8分）(1)下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键又存在非极性共价键的是

。①

Ar

②

CO2

③

Na2O2

④

KOH

⑤

MgBr2

⑥

NH4Cl

⑦

CaO

⑧

H2SO4（2）写出电子式：H2O

；NH4Cl___________________.（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：