2022年湖南省郴州市承坪中学高一化学模拟试卷含解析

2022年湖南省郴州市承坪中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热一定不能发生

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略2.下列有关化学用语使用不正确的是A.

Mg2+的结构示意图:

B.二氧化碳的比例模型:

C.

HClO的结构式:

H-Cl-O

D.

H2O2的电子式:参考答案：C3.列说法不正确的是

A.硫既可作氧化剂，也可作还原剂

B.三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有还原性

C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸

D.医疗上常用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂参考答案：B4.下列说法中错误的是（

）

A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B略5.下列说法中正确的是（）A．一切物质中都存在化学键B．含有共价键的物质是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、稀有气体的分子中不存在化学键；B、只含共价键的物质是共价化合物；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；D．两个非金属元素原子间不易得失电子，易形成共用电子对．【解答】解：A、稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误；B、只含共价键的物质是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键但是离子化合物，故B错误；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；D．两个非金属元素原子间不易得失电子，易形成共用电子对，即两个非金属元素原子间易形成共价键，不能形成离子键，故D正确；故选D．6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率参考答案：B略7.下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是

（）A．铁

B．铜

C．钠

D．铅参考答案：C略8.一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

()A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现参考答案：C解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。10.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．11.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（

）

A．三聚氰胺的摩尔质量为126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％参考答案：AC略12.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：C15.某金属单质能与浓硝酸反应。若每有0.25mol该单质反应就消耗1molHNO3，则该单质元素被氧化后的化合价可能是A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和_______

___溶液，继续煮沸，至出现_____

____后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：（6分）

(1)FeCl3

红褐色

(2)无

有白色沉淀

(3)阴

Fe(OH)3胶体粒子带正电略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

。

⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为

。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（各1分）生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境

（各1分）⑵大于（2分）⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）⑷2mol·L－1（2分）略18.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。参考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黄（棕黄）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）红色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。（2）Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+与SCN-能结合生成一种红色的物质Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2+，溶液呈浅绿色，对应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中浅绿色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电