贵州省贵阳市东升中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

贵州省贵阳市东升中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反应制得

B.NO不会造成空气污染，是一种无害气体C.NO可以由N2在O2中燃烧制得

D.NO是红棕色气体参考答案：A略2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NA

C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D3.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为(

)A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7参考答案：B略4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa的高压下进行参考答案：B略5.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A略6.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点

(3)将固体燃料粉碎

(4)将液体燃料雾化

(5)将煤气化处理

(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（

）A.2(b-a)mol/L

B.2(b-2a)mol/L

C.4(b-a)mol/L

D.4(b-2a)mol/L参考答案：D【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a

mol

硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol

硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为=4(b-2a)mol/L，故选D。【点睛】本题考查离子反应的有关计算，熟悉发生的离子反应及量的关系，再根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。解答本题需要注意溶液分成了2等份，根据每份的量求出的钾离子后要乘以2。8.X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n＋1

B．n－5

C．n＋3

D．n＋5参考答案：D略9.参考答案：D10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：B11.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。12.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

N2的摩尔质量是28g/mol，即28克氮气中含有2NA个原子。所以1g氮气含有的原子数是2NA×==x，则NA=14xmol-1，故该题选C。13.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（

）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

参考答案：C略14.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.用铁质容器盛放浓硝酸

B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃

D.生石灰作干燥剂参考答案：BA.用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；B.液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；C.氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；D.生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。15.一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。回答下列问题：（1）试剂a是____________，过量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式：__________________________。（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。（5）操作Ⅲ应该是（______）A蒸发

B蒸馏

C分液

D结晶参考答案：(1)Fe

使氯化铁/氯化铜完全反应

(2)过滤

烧杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子

(5)D解析：（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；（2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子；（5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是

。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E

。②E→D

。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是

。（4）C和F反应生成G的化学方程式是

。参考答案：（1）NH3（2）①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）1：2（4）HNO3＋NH3=NH4NO3略18.标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为

，一氧化碳的质量为

．参考答案：6.72L；2.8g．考点：有关混合物反应的计算．分析：由平均摩尔质量=来计算，由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量，再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量．解答：解：（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为：n==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，解得：x=0.3mol、y=0.1mol，混合气体中甲烷的体积为：0.3mol×22.4mol/L=6.72L；一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案为：6.72L；2.8g．点评：本题考查了混合物的化学计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．19.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。参考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂

(3)1.2【分析】(1)氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；对于放热反应，新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量；(2)从外界条件对化学反应速率的影响分析解答；(3)根据化学方程式进行计算。【详解】(1)工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ，1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形