山西省运城市平陆县张村中学高二化学联考试卷含解析

山西省运城市平陆县张村中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：略2.下列说法正确的是：

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)参考答案：B4.对粒子4018X和4019X的下列叙述正确的是A．其质量近似相等

B．核外电子数相等

C．是同一种元素的原子

D．原子序数相等参考答案：A 5.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A．加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B．加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数参考答案：CA．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．故选：C．考点：6.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋参考答案：C略7.重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D．在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1的DCl重水溶液，其pD=1参考答案：C略8.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有

（

）A．5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：D略9.下列物质的分类合理的是

参考答案：D略10.下列实验方案合理的是

A.用氨水清洗做过银镜反应的试管B.除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液C.除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加热蒸馏D.蔗糖水解（H2SO4作催化剂）后，直接加新制的Cu(OH)2，再加热煮沸检验水解产物参考答案：C11.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解

⑤生石灰跟水反应

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：A12.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则下列正确的关系是

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)参考答案：D略13.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（

）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略14.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(

)A．CS2

B．CH4

C．CH3CH2Cl

D．CH≡CH参考答案：C略15.石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是

(

)A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是作

；该反应的化学方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有

(填序号)A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、减小乙酸乙酯的溶解度

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈

性（

填“酸”、“碱”、“中”）（2）相同条件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）．（3）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是

（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

．②20℃时，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=

mol?L﹣1．（4）室温时，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

．参考答案：（1）酸；（2）大于；（3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②10﹣3mol?L﹣1；（4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考点：镁、铝的重要化合物；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性．解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案为：酸性；（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3﹣水解成碱性促进了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案为：大于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案为：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42﹣），b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．点评：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（3）②为易错点，注意根据守恒思想解题．18.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：