2022年黑龙江省哈尔滨市黑龙宫中学高一化学联考试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市黑龙宫中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12NA

B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA

C．常温常压，4g氦气所含的核外电子数为4NA

D．16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子参考答案：B2.同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2，A．气体的Vm相同，由n=可知，体积比为1：2，故A错误；B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C．分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用3.下列混合物适于用过滤法分离的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：C略4.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

参考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O5.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选：A。6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸

B．用图2所示方法检查装置的气密性C．用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴

D．用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B7.下面关于硅的叙述中，正确的是()A.二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。8.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2参考答案：A解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAB．64gSO2含有氧原子数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略10.铁在下列情况下腐蚀最快的是

A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中参考答案：D11.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。12.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A.原子序数

B.电子数

C.中子数

D.质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。13.、下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略14.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（

）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D15.工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中A．氧化剂是CO B．氧化剂是Fe2O3C．氧化剂是Fe D．还原剂是CO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是

，其作用是：

导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

;（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于__________层（填“上”或“下”）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等、，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择

（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是

，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为

（2）固体Ⅲ的化学式为

步骤④反应的化学方程式为

(3)该铝合金中铝的质量分数是________________(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果

（填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考答案：19．（15分）(1)

盐酸

；过滤；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶

（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。参考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有还原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶

(3)还原剂

(4)11.2

(5)①通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解

②控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【分析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品