贵州省贵阳市博文中学高一化学测试题含解析

贵州省贵阳市博文中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．

的质量为B．的摩尔质量为C．个分子的质量为D．标准状况F，任何物质体积均为参考答案：C2.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是

A．生物陶瓷B．钢化玻璃

C．钛合金D．玻璃钢参考答案：C略3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．

硅胶

B．水晶

C．玛瑙

D．

硅石参考答案：A略4.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO参考答案：A5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略6.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正确的顺序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac参考答案：A7.下列化学用语中，正确的是（

）A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C.CO2分子的电子式：O＝C＝OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AA．Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：①阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷；②要明确原子间结合顺序；③碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。8.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：略9.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：A试题分析：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确；B、铝热反应是放热反应，根据能量守恒，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故错误；C、没有形成闭合回路，不属于原电池的装置，故错误；D、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故错误。10.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol参考答案：D11.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O参考答案：B略13.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体参考答案：C考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的原因，故A错误；B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些．14.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C15.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。环保局对污水监测发现：(1)甲处水域呈浑浊的乳白色(2)乙处水域变成蓝色浑浊(3)丙处水域由浑浊变清。（1）各厂排放的废液中分别含有：甲_________、乙_________、丙_________。（填化学式）（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______________________________________。参考答案：（1）Ca(OH)2

;CuCl2;

HCl

（2）Cu2+＋Ca(OH)2=Cu(OH)2＋Ca2+略18.下列几组物质中属于同分异构体的是

；

属于同系物的是

属于同位素的是

。（填序号）①麦芽糖与蔗糖

②CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH③C2H6与C3H8

④

O2与O3

⑤1H与2H

⑥CH4与C2H4⑦

与CH3－CH2－CH2－CH3

⑧14N与14C

参考答案：略19.某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32－、OH－、Cl－。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。参考答案：Fe3+、Cl－

Ag+、CO32－、OH－

H+

取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红