第二讲 盖斯定律

考点：盖斯定律一、盖斯定律：1．盖斯定律：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。2.利用盖斯定律进行ΔH计算时的注意事项（1）合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。（2）“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。【例1】、已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol那么，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=？kJ/mol【例2】已知C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol根据盖斯定律△H3＝则△H1＝例3、已知①2C（S）+O2（g）===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应③C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为分析：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应③能不能由①②两个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应③能不能分成①②几步完成。因为③式中反应物C(S)+H2O(g)所以把①/2+②/2后反写把①/2得______________________________把②/2后反写得_______________________________变通后的两式相加得_______________________________4.（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：C5.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH=kJ/mol，氢气的燃烧热为kJ/mol。解析书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数的改变，故生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2（g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol或2H2（g)+O2(g)2H2O（g)ΔH=-483.6kJ/mol等多种形式。36g的水蒸气变成36g液态水时放热36g×2.444kJ/g=88.0kJ，所以2molH2燃烧生成2molH2O(l)时，ΔH=-483.6kJ/mol-88.0kJ/mol=-571.6kJ/mol。氢气的燃烧热为1molH2燃烧生成1molH2O(l)时放出的热量，ΔH=-285.8kJ/mol。答案H2（g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol-571.6285.86.（2010·广东高考·T9·4分）在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿解答选A7．（2009·海南高考·12）已知：Fe2O2(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1【解析】（2）—（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。答案：A8．（2008·宁夏高考·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1【解析】由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)AUTOTEXT=>C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。答案：A9．（2008·山东高考·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡SHAPECH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH＝SHAPECH2(g)→CH4(g)＋HC≡SHAPECH(g)△H2=32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝SHAPECH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。【解析】（1）将第2个方程式颠倒反写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，△H也随方程式的变化关系进行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。10.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1[答案]C命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。11．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D12.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0kJ·mol－113．（09全国卷Ⅱ11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案：B解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。14．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活