湖北省黄冈市浠水第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市浠水第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：略2.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．3.已知下列热化学方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

则CH4的燃烧热为

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1参考答案：C略4.下列离子方程式表达的反应事实正确的是

（

）

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。6.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质

B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化

D．化学反应必然引起物质状态的变化参考答案：D7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

参考答案：AC9.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。10.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略11.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟参考答案：C【点睛】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。12.下列叙述正确的是()A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略13.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应属于加成反应

B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略14.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．解答：解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．15.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

图1

图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;②

。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是

。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是

。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的

(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的

,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的

(填试剂序号),溶液的颜色变

色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为

。步骤2.再取适量的试样滴加少量的

(填试剂序号),溶液颜色的变化为

,则试样中含有Fe2+。参考答案：（13分）(1)②便于控制反应的发生和停止（2分）(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)（2分）(3)品红溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

红(或蓝)（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）请设计一个方案，证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）。

；

。

参考答案：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O；略18.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是______________，操作a的名称为_______;(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C