2022年辽宁省沈阳市黄家锡伯族学校高一化学摸底试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市黄家锡伯族学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能参考答案：B2.苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷

②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6

④与O2反应生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③参考答案：C【详解】①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

()A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略4.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8—(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③参考答案：A略5.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22

B．26

C．33

D．35参考答案：C略6.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A．①②③ B．②③ C．①② D．①③参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n==解答．解答：解：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正确；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故③正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用．7.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是

+3

A．3O2——表示三个氧分子

B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C.

Al——表示铝元素的化合价为+3

D．3H——表示三个氢原子参考答案：B略0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol参考答案：A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．由14gCO和N2组成的混合物中含有的原子数为NAB．2L浓度为0.5mol/L硫酸溶液中含有NA个氢离子C．28g氮气中含有7NA个电子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数4NA参考答案：A略11.下列说法正确的是

(

)A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质参考答案：B略12.下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．13.下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（

）A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉

B．用盐酸除铁锈C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应

D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略14.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

(

)A．食盐水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液参考答案：D略15.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（3）C处应出现的现象是___________________________D处使用碱石灰的作用是_____________________________________E处应出现的实验现象是________________________________F处可以添加的固体药品是_________________（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_____________________________________________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr

（1）下列说法正确的是

A．可用于半导体材料的元素是碳B．PH3的稳定性比H2S强

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是

。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

。参考答案：（1）DE（3分）

（2）

（2分）

离子化合物

（1分）

（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（3分）18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为____mol。(2)该气体在标准状况下的体积为____L。(3)该气体在标准状况下的密度为____g·L－1。(4)该气体所含原子总数为____个。(5)该气体的一个分子的质量为____g。参考答案：(1)(2)(3)(4)(5)

解析：(1)由公式n＝直接求解。(2)由n＝、n＝可求得标准状况下的体积为×22.4L。(3)根据ρ＝，可求得该气体在标准状况下的密度为g·L－1。(4)由于为双原子分子，所以原子总数为×2NA＝。(5)由摩尔质量为Mg·mol－1知一个分子的质量为g。19.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

mol/