2022年河北省邢台市私立博爱学校高一化学月考试题含解析

2022年河北省邢台市私立博爱学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸 C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2参考答案：A解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，将原物质除去，不能除杂，应选Fe、过滤分离，故D错误；

2.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓参考答案：C3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于()A.33% B.40% C.50% D.66%参考答案：D试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=×100%=67%，故选D。4.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略5.为了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑤C．②③⑤

D．①③⑤参考答案：D略6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C7.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略8.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

，其中Al是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：B略9.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾

D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热参考答案：B10.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A12.下列说法中正确的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)ｎ，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D13.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3参考答案：C略14.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是（

）A.蒸馏

B.干馏

C.分液

D.过滤参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

（

）

A．常温常压下，18g2H2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色

⑶氯气外逸，污染环境

NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______(2)若将此燃料电池改为以肼(N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2，H2O)负极电极反应式为______

(3)用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

①电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

②通电5min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通电5min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。

④A中KCl溶液体积也是200mL，通电5min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

⑤通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：(1)O2+4e-+2H2O==4OH-(2)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（3）

①正②变小

③0.112④0.1

⑤0.02537、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是____，生成物是_____，化学方程式为_______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？__________（若能，算出其反应速率，若不能，说明原因）_______________。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。参考答案：AB；C；不能；无体积；平衡略19.有A、B、C、D四种可